Презентация по слайдам:
Слайд #1
Работа по химии и информатике Селезневой Алены
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/1.jpg)
Слайд #2
Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/2.jpg)
Слайд #3
Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ СОЛИ КИСЛОТЫ
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/3.jpg)
Слайд #4
двойные смешанные комплексные гидратные
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/4.jpg)
Слайд #5
Структура кристалла хлорида натрия это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами). Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки:
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/5.jpg)
Слайд #6
состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основные типы солей это: комплексные, кислые и основные. Средние соли -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. Основные соли это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. Двойные соли - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. Смешанные соли - это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона. Комплексные соли - это соли, в состав которых входит комплексный йон.
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/6.jpg)
Слайд #7
Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли: KAl(SO4)2 Смешанные соли: CaOCl2 Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/7.jpg)
Слайд #8
а) К основным солям б) К смешанным солям в) К комплексным солям г) К двойным солям
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/8.jpg)
Слайд #9
Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/9.jpg)
Слайд #10
а) Хлор калия б) Хлорид калия в) Хлорат калия г) Хлорит калия
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/10.jpg)
Слайд #11
Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/11.jpg)
Слайд #12
+
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/12.jpg)
Слайд #13
Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух простых веществ: б) Взаимодействием двух сложных веществ: в) Взаимодействием простого и сложного вещества: (железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит). (соли образуются при растворении металлов в кислотах).
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/13.jpg)
Слайд #14
Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с щелочью. Взаимодействие соли с кислотой. Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/14.jpg)
Слайд #15
а) Ca б) Mn в) Zn г) Ni
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/15.jpg)
Слайд #16
Существуют четыре типа гидролиза: Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/16.jpg)
Слайд #17
1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза. 3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет).
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/17.jpg)
Слайд #18
Пример:
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/18.jpg)
Слайд #19
Пример:
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/19.jpg)
Слайд #20
В этом случае гидролиз необратим. Примеры:
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/20.jpg)
Слайд #21
NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду.
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/21.jpg)
Слайд #22
1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ.
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/22.jpg)
Слайд #23
P.S. Надеюсь, Вам понравилось.
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/23.jpg)
Слайд #24
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/24.jpg)
Слайд #25
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/25.jpg)
Слайд #26
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/26.jpg)
Слайд #27
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/27.jpg)
Слайд #28
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/28.jpg)
Слайд #29
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/6/3/7/6/29.jpg)