Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации

Слайд #1

Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».

Слайд #2

Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Задание 1: Выберите тот ряд, в котором находятся только основания и дайте им названия. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3

Слайд #3

Задание 2. Напишите электролитическую диссоциацию тех оснований, которые являются электролитами. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3

Слайд #4

Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? 1. Гидроксид калия 2. Вода 3. Серная кислота 4. Оксид бария 5. Медь 6. Хлорид бария 7. Оксид углерода (IV) 8. Соляная кислота 9. Магний 10. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

Слайд #5

Солями называют электролиты, которые при диссоциации образую катионы металлов и катионы аммония и анионы кислотных остатков.

Слайд #6

Классификация солей по составу

Слайд #7

Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

Слайд #8

Химические свойства солей 1. металл + соль 2. соль + щелочь 3. соль + кислота 4. соль + соль