Алюминий

Слайд #1

АЛЮМИНИЙ Овчинникова Ольга Анатольевна Учитель химии МБОУ Российская гимназия № 59 г.Улан-Удэ

Слайд #2

АЛЮМИНИЙ. нахождение в природе Алюмосиликаты: Глина – Al2O3*nSiO2*mH2O Бокситы – Al2O3*nH2O

Слайд #3

Строение атома 27+13Al 2 8 3 1s22s22p1 *3 3 Al°-3ê Al+3 восстановитель с/о=+3, 0

Слайд #4

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al-серебристо-белый металл Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы), легкий (плотность 2,7г/см3) Хорошо проводит тепло и электрический ток Температура плавления - 660°С Особо чистый Аl хорошо отражает солнечные лучи

Слайд #5

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3. Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.

Слайд #6

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ При нагревании Взаимодействие с углеродом: 4Al+3C=Al4C3 (1500-1700°C) Взаимодействие с серой: 2Al+3S= Al2S3 (150-170°C) При обычных условиях Взаимодействие с кислородом: 4Al+ 3O2 =2Al2O3 +Q Взаимодействие с галогенами: 2Al+ 3Br2 =2Al2Br3

Слайд #7

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) Al +H2O=Al(OH)3 +H2 Подберите коэффициенты

Слайд #8

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует с растворами кислот Al +HCl= AlCl3 + H2 Подберите коэффициенты

Слайд #9

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует с растворами кислот 2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2 Взаимодействует с растворами щелочей Al+ NaOH + H2O=Na[Al(OH)4]+H2 тетрагидроксоалюминат натрия Подберите коэффициенты

Слайд #10

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует с растворами кислот 2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2 Взаимодействует с растворами щелочей 2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 тетрагидроксоалюминат натрия

Слайд #11

Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNO3

Слайд #12

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

Слайд #13

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

Слайд #14

Домашнее задание § 13 (до соединений алюминия) Работа с текстом конспекта Подберите коэффициенты методом электронного баланса: Al + H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Слайд #15

Ссылки на источники используемого материала: http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg[/IMG][/URL] [URL=http://radikal.ru/F/s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg.html][IMG]http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275t.jpg[/IMG][/URL]