Основания

Слайд #1

Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руководитель: учитель химии Барахтенко Ольга Ивановна

Слайд #2

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппами Общая формула: Me(OH)n

Слайд #3

основания Растворимые (щелочи) Li OH, Ba(OH)2 (гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп) Нерастворимые Cu(OH), Fe(OH)2 (гидроксиды всех остальных Ме)

Слайд #4

Название основания Гидроксид Название металла в род. пад Валентность металла римскими цифрами Fe(OH)3 Ca(OH) 2 NaOH

Слайд #5

Химические свойства оснований

Слайд #6

Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в зависимости от среды растворов Действие щелочей на индикаторы назад Индикатор Окраска индикатора Фенолфталеин Малиновый Лакмус Синий Метиловый оранжевый Желтый

Слайд #7

Слайд #8

Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды: NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов. Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными. назад

Слайд #9

NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (качественная реакция на гидроксид кальция – помутнение известковой воды)

Слайд #10

Слайд #11

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотного остатка ОБЩАЯ ФОРМУЛА HR

Слайд #12

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ СЛУЧАЙ Правило составления названия Пример Бескислородная кислота К названию неметалла с окончанием –о добавляется слово водородная H2S-сероводородная HСl-хлороводородная Кислородсодержащая; степень окисления соответствует номеру группы Суффикс –ная или -вая HNO3-азотная H2SiO3-кремниевая HClO4 -хлорная

Слайд #13

А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты кислородные бескислородные H2SO4 – серная кислота HNO3 - азотная кислота H3PO4 – фосфорная кислота HCl – хлороводородная кислота H2S – сероводородная кислота Классификация Кислоты oдноосновные НCl HNO3 двухосновные H2S H2SO4 трехосновные H3PO4 Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

Слайд #14

Слайд #15

Качественные реакции назад Действие кислот на индикаторы Индикатор Окраска индикатора Фенолфталеин Бесцветный Лакмус Красный Метиловый оранжевый Розовый

Слайд #16

2. Взаимодействие с металлами 2HCl + Fe=FeCl2 + H2 H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2 (стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода) назад

Слайд #17

3. Взаимодействие с основными оксидами t 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O t H2SO4+ CuO = CuSO4 назад

Слайд #18

4. Взаимодействие с основаниями HCL + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O назад

Слайд #19

5. Взаимодействие с солями Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты. 2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3 CO2 H2O

Слайд #20

Нахождение кислот в природе (органические) яблочная щавелевая муравьиная лимонная молочная

Слайд #21

Применение кислот Очистка поверхности металлов Очистка нефтепродуктов Получение красок Получение лекарств Получение пластмасс и искусственных волокон Получение минеральных удобрений Электролит в аккумуляторах В пищевой промышленности (органические)

Слайд #22

Используемая литература: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс – М. Просвещение , 2008 В. Г. Иванов Химия в формулах (справочные материалы) – М. Дрофа, 2008 А. Е. Насонова Химия в таблицах (справочное пособие) – М. Дрофа, 2008 Л. Ю. Аликберова Занимательная химия – М. Аст-Пресс, 1999 Ю. Н. Кукушкин Химия вокруг нас – М. Высшая школа, 1992 Малая детская энциклопедия Химия / сост. К. Люцис – М. Русское энциклопедическое товарищество, 2001 Н. С. Ахметов Неорганическая химия (учебное пособие для учащихся 8-9 классов): В 2 ч. – М. Просвещение, 1992