Амины. Анилин

Слайд #1

Амины. Анилин. Учитель химии МБОУ СОШ № 20 г.Королева Московской области Баранова Ирина Александровна

Слайд #2

Цели урока Дать понятие об аминах, их классификации, изомерии, номенклатуре и свойствах в сравнении с аммиаком. Рассмотреть способы получения аминов. Показать основные области применения аминов.

Слайд #3

Решите задачу. Органическое вещество содержит 38,7% углерода, 45,15% азота и 16,15% водорода. Относительная плотность его паров по водороду равна 15,5. Определите формулу вещества. Решение. CxHyNz Mr=2x15,5=31 x=0,387х31/12=1 z=0,4515x31/14=1 y=0,1615x31/1=5 CH3—NH2

Слайд #4

Амины-производные аммиака, в молекуле которого один или несколько атомов водорода замещены на углеводородные радикалы. CH3—NH2 первичный амин метиламин C2H5—NH—CH3 вторичный амин Метилэтиламин (CH3)3N третичный амин Триметиламин CH3—CH—CH—CH3 2-амино-3-метилбутан │ │ NH2 CH3 C6H5—NH2 анилин (фениламин)

Слайд #5

Изомерия аминов Положения аминогруппы CH3CH2CH2–NH2 CH3–CH–CH3 │ NH2 1-аминопропан 2-аминопропан Изомерия углеродного скелета CH3CH2CH2CH2NH2 CH3CHCH2NH2 │ CH3 1-аминобутан 1-амино-2- метилпропан

Слайд #6

Строение и свойства Аммиак NH3 Строение атома азота 1s22s22p3 Строение атома водорода 1s1 Атом азота имеет неподеленную электронную пару Аммиак проявляет основный характер Амин CH3NH2 Амины - органические основания C6H5←NH2 Основный характер выражен слабее, чем у аммиака CH3→NH2 Основный характер выражен сильнее, чем у аммиака

Слайд #7

Метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака

Слайд #8

Химические свойства CH3NH2+HOH→[CH3NH3]OH Гидроксид метиламмония C6H5NH2+HOH → не взаимодействует CH3NH2+HCl → [CH3NH3]Cl Хлорид метиламмония C6H5NH2+HCl → [C6H5NH3]Cl Хлорид фениламмония (хлористый анилин) 9CH3NH2+9O2 →4CO2+2N2+10H2O

Слайд #9

Анилин- основный характер слабее, чем у аммиака

Слайд #10

Реакции замещения ароматических аминов Увеличивая электронную плотность в кольце, аминогруппа облегчает протекание реакций электрофильного замещения, то есть является активирующим заместителем. C6H5NH2+3Br2→C6H2Br3NH2+3HBr

Слайд #11

Получение аминов 1.Взаимодействие аммиака с галогенпроизводными углеводородов CH3Cl+2NH3→ →CH3NH2+NH4Cl 2.Восстановление нитросоединений C6H5NO2+3H2 → →C6H5NH2+2H2O

Слайд #12

Применение аминов