Вода как растворитель
Презентация на тему Вода как растворитель к уроку по химии
Презентация по слайдам:
Слайд #1
Презентация учеников 8 «Б» класса Анучин Артем, Голубев Миша Колеганова Аня, Коваленко Женя Иванов Коля
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/1.jpg)
Слайд #2
Мы хотим выяснить: Что называется раствором? Какие вещества встречаются в природе при взаимодействии с водой? От чего зависит растворимость (эксперимент) ? Как и в чем выражается концентрация растворов?
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/2.jpg)
Слайд #3
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/3.jpg)
Слайд #4
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/4.jpg)
Слайд #5
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/5.jpg)
Слайд #6
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/6.jpg)
Слайд #7
Растворимость вещества показывает, сколько вещества в граммах может раствориться в 1 л воды или сколько вещества в граммах может раствориться в 100 г растворителя. Отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к объему растворителя называется растворимостью этого вещества или коэффициентом растворимости.
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/7.jpg)
Слайд #8
Растворимость веществ зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Причины различной растворимости веществ пока точно не установлены, их связывают с характером взаимодействия молекул растворителя и растворенного вещества. Поэтому точно установить растворимость вещества в некотором растворителе можно только экспериментальным путем. Однако замечено, что вещества, состоящие из полярных молекул и вещества с ионным типом связи лучше растворяются в полярных растворителях, а неполярные вещества – в неполярных растворителях. Или иначе: подобное растворяется в подобном. Перманганат калия хорошо растворяется в воде, а растительное масло – не растворяется
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/8.jpg)
Слайд #9
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/9.jpg)
Слайд #10
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/10.jpg)
Слайд #11
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/11.jpg)
Слайд #12
1. Мы выяснили, что раствор – это неоднородная масса, состоящая из растворителя и растворенного вещества. 2. Вещества бывают растворимыми и нерастворимыми, поэтому и сами растворы отличаются по насыщенности. 3.Из природных водных растворов образовались громадные толщи многих минералов, например каменной соли. 4. Растения берут из почвы необходимые им соли только в виде растворов. Поэтому своевременное поступление воды из почвы – одно из главных условий высокого урожая. 5. Процессы усвоения пищи животными и человеком также осуществляется через превращение ее в органах пищеварения в соединения, растворимые в воде, и переход этих соединений в водные растворы. 6. Изучая химию, мы часто пользуемся водными растворами веществ. Предварительное растворение веществ в воде обеспечивает быстрое протекание химических реакций между ними.
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/12.jpg)
Слайд #13
Литература Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. М: Просвещение,1993. Мартыненнко Б.В. Кислоты – основания. М: Просвещение, 1998. Орлик Ю.Г. Химия после уроков. Минск, 1979. Габриелян О.С. Химия 8 класс. М: Дрофа, 2001.
![](https://Xp4sTM90BVzr.frontroute.org/s11/4/1/9/2/6/13.jpg)