Скорость протекания коррозии и способы защиты от неё

Слайд #1

Слайд #2

Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В. Шефнер

Слайд #3

Наша гипотеза: можно ли замедлить процесс коррозии, изучив скорость ее протекания в различных средах и на различных металлах

Слайд #4

Цель: изучить в различных средах протекание коррозии за определенный промежуток времени. Задачи: Найти информацию о коррозии металлов; Поставить опыт, чтобы узнать, как скоро будет протекать коррозия в разных средах; Изучить способы защиты от неё.

Слайд #5

Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды.

Слайд #6

Вода; Кислород; Оксиды углерода и серы, содержащиеся в воздухе; Водные растворы солей.

Слайд #7

Слайд #8

Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл. Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды. 4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3

Слайд #9

Коррозия протекающая в токопроводящей среде. Помимо химической реакции, в системе возникает электрический ток. Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов Разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода) Fe - 2е- → Fe2+ О2 О2

Слайд #10

Факторы, влияющие на нее: наличием на поверхности фазовых и адсорбционных пленок влаги; загрязненностью воздуха коррозионно-агрессивными веществами; изменением температуры воздуха и металла; образованием продуктов коррозии

Слайд #11

Вот и мы решили проверить, за сколько времени пройдёт процесс коррозии, и как это будет происходить. Но для начала выбрали материал, с которым будем работать. Так как известно, что чаще всего коррозии подвергаются изделия из железа, и особенно сильно корродирует этот металл во влажном воздухе и воде

Слайд #12

Взяли 5 стаканов с водой и в каждый положили железный гвоздь. 1-й стакан контрольный; 2-й – добавили пищевую поваренную соль – NaCl; 3-й – гвоздь обкрутили медной проволокой; 4-й – гвоздь обкрутили зачищенной алюминиевой проволокой; 5-й – добавили едкий натр. Эксперимент проходил14 дней

Слайд #13

Через каждые 5 дней мы проверяли и записывали результаты. За это время стаканы и их содержимое изменяли свой вид. Опыт был заложен 5.10.2012 года. 1день проверки-9.10.2012года 2 день проверки-11.10.2012год 3 день проверки-12.10.2012года 4 день проверки-16.10.2012года 5 день проверки-18.10.2012года

Слайд #14

Слайд #15

Мы убедились на опыте, что на скорость протекания коррозии железа можно повлиять. Раствор щелочи ингибирует процесс протекания коррозии за счет гидроксид анионов. Так же выяснили, что алюминий нельзя использовать в качестве протектора для защиты железа: на скорость протекания коррозии не влияет, - а металл все равно разрушается.

Слайд #16

Нанесение защитных покрытий. Использование нержавеющих сталей. Введение в рабочую среду ингибиторов коррозии. Удаление веществ, вызывающих коррозию(Деаэрация – удаление растворенного в воде кислорода). Создание контакта с более активным металлом – протектором.

Слайд #17

В заключении, хотим отметить, коррозия – главная проблема человечества связанная с металлами, она несёт очень большие потери как физических, так и материальных средств.

Слайд #18

Слайд #19

Коррозия и борьба с ней". – Никифоров В. М. : Химия, 1989 "Химия 9 класс"- Габриелян О.С., 2009 http://www.bak.by/corrosy/ http://www.x-top.org/prikol/images/2006/10/31/46c0e1cdc0298.jpg http://uas.su/books/newmaterial/61/images/001.jpg http://him.1september.ru/2006/17/32-2.jpg http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=199341176-20-72&n=21