I закон термодинамики

Слайд #1

I закон термодинамики

Слайд #2

Закон сохранения энергии Энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает: количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую.

Слайд #3

Способы изменения внутренней энергии Теплопередача Теплопроводность Конвекция Излучение                                                                                                                                                                     Механическая работа (деформация) Изменение формы: сгибание подковы Изменение объема: вспыхивание ваты при сжатии воздуха Трение: опыт Джоуля                                                                                                                     

Слайд #4

I закон термодинамики внутренняя энергия определяется только состоянием системы, причем изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе: ΔU = Aвнешн + Q

Слайд #5

Если при нагревании газ расширяется и при этом совершает работу A, то первый закон термодинамики можно сформулировать по-другому: Q = ΔU + AI Количество теплоты, переданное газу, равно сумме изменения его внутренней энергии и работы, совершенной газом. Так как работа газа и работа внешних сил вследствие 3-го закона Ньютона равны по модулю и имеют противоположный знак: Aвнешн = –AI

Слайд #6

I закон термодинамики и изопроцессы

Слайд #7

I закон термодинамики и изопроцессы

Слайд #8

Адиабатный процесс – это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без теплообмена с окружающей средой. Линия на термодинамической диаграмме состояний системы, изображающая равновесный (обратимый) адиабатический процесс, называется адиабатой.

Слайд #9

I закон термодинамики и изопроцессы V р 1 2 ИЗОТЕРМА АДИАБАТА V р 2 1