Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах

Слайд #1

Урок изучения и первичного усвоения знаний с элементами исследования на тему: «Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах»

Слайд #2

Цель урока: Сформировать понятие о зависимости свойств соединений хрома от степени окисления элемента через организацию исследовательской деятельности на уроке.

Слайд #3

Планируемые результаты Учащиеся должны знать: зависимость окислительно-восстановительных возможностей хрома от степени окисления (низшая, промежуточная, высшая) в различных соединениях. Учащиеся должны уметь: прогнозировать роль элемента как окислителя или восстановителя, а также продукты окислительно-восстановительного процесса в различных средах.

Слайд #4

«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Её основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим» Майкл Фарадей

Слайд #5

Открытие и название хрома Минерал, содержащий хром, был открыт близ Екатеринбурга в 1766 г. И.Г. Леманном и назван «сибирским красным свинцом». Сейчас этот минерал называется крокоитом. Известен и его состав – РbCrО4. А в свое время «сибирский красный свинец» вызвал немало разногласий среди ученых. Тридцать лет спорили о его составе, пока, наконец, в 1797 г. французский химик Луи Никола Воклен выделил из него металл, который назвал хромом. PbCrO4+K2CO3 K2CrO4+PbCO3 . При нагревании K2CrO4 с соляной кислотой он получил CrCL3 , затем - Cr2O3, из которого путем нагревания с углем он выделил хром. . Название «хром» предложили друзья Воклена, но оно ему не понравилось – металл не отличался особым цветом. Однако друзьям удалось уговорить химика, ссылаясь на то, что из ярко окрашенных соединений хрома можно получать хорошие краски.

Слайд #6

Физические свойства хрома Хром – это белый с голубоватым отливом блестящий металл, один из самых твердых металлов. Обладает высокой химической стойкостью. Один из важнейших металлов, используемых в производстве легированных сталей. Большинство соединений хрома имеет яркую окраску, причем самых разных цветов. За эту особенность элемент и был назван хромом, что в переводе с греческого означает «краска». Атомная масса хрома 51,996. В менделеевской таблице он занимает место в шестой группе. Температура плавления хрома зависит от его чистоты. Сейчас считают, что хром плавится при температуре около 1875°C. Температура кипения 2199°C. Плотность хрома меньше, чем железа; она равна 7,19.

Слайд #7

Химические свойства хрома хром при обычных условиях неактивный металл. Это объясняется тем, что его поверхность покрыта оксидной пленкой (Сr2О3). При нагревании оксидная пленка разрушается, и хром реагирует с простыми веществами при высокой температуре: 4Сr +3О2 = 2Сr2О3 2Сr + 3S = Сr2S3 2Сr + 3Cl2 = 2СrСl3 Взаимодействие хрома со сложными веществами: При очень высокой температуре хром реагирует с водой: 2Сr + 3 Н2О = Сr2О3 + 3Н2↑ Хром реагирует с разбавленной серной и соляной кислотами: Сr + Н2SО4 = СrSО4 + Н2↑ Сr + 2НСl= СrСl2 + Н2↑ Концентрированные серная соляная и азотная кислоты пассивируют хром.

Слайд #8

Оксиды хрома

Слайд #9

Гидроксиды хрома

Слайд #10

Интеллектуальная разминка В 1843 г. немецкий химик Рудольф Беттгер, который прославился как изобретатель современных спичек и взрывчатого вещества пироксилина, получил оранжево-красное кристаллическое вещество (NH4)2Cr2O7. Как обычно, он решил испытать это вещество на способность воспламеняться от горящей лучины. Насыпав на тарелку горку кристаллов, Беттгер поднес к ней горящую лучину. Перед ним предстала изумительная картина дымящего вулкана с вылетающими искрами, горка увеличивалась в размерах и приобрела зеленый цвет из-за образования оксида хрома(III). (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + H2O ( внутримолекулярная ОВР) Уравняйте данную реакцию методом электронного баланса.

Слайд #11

Проверь себя (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O +6 +3 2Cr + 6e 2Cr 1 ок-ль (вос-е) 6 -3 0 2N - 6e N2 1 вос-ль (ок-е)