Электролиз расплавов и растворов

Слайд #1

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся к катоду ,а анионы движутся к аноду CuCL2 Cu2+ + 2Cl- При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление на катоде и окисление на аноде

Слайд #2

Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-) Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)

Слайд #3

Электролиз расплавов и растворов

Слайд #4

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами

Слайд #5

Попова Светлана Анатольевна Учитель химии ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова Город Москва

Слайд #6

Применение электролиза Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы (K, Na,Be,Ca,Ba …) Электролизом растворов солей получают- Zn, Cd, Co….. Электролиз используют для получения - F2, CL2, H2, O2, NaOH и ….

Слайд #7

А знаете ли вы, что….. Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….

Слайд #8

3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы 4OH- -4e-=O2 +2H2O 2) При электролизе растворов солей кислородосодержащих кислот и фторидов идет процесс окисления гидроксид-ионов из молекул воды 2H2O – 4e- =O2 +4H+

Слайд #9

Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона: 1) При электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов) окисляются анионы кислотных остатков 2CL- - 2e-=CL2 F-, NO3-, SO42-, OH-, CL-, S2- , Br-, I- Восстановительная активность анионов усиливается

Слайд #10

3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после AL и до H2),то будут протекать два процесса: восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды Zn2+ +2e-=Zn0 2H2O +2e-=H2 +2OH- 4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный 5) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода 2H+ +2e-=H20 LiKBaCaNaMgAl MnZnCrFeCoNiSnPb H2 CuAgHgAu

Слайд #11

MnZnCrFeCoNiSnPb Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после H2), то восстанавливаются ионы металла Cu2++2e-=Cu0 2) Если у катода накапливаются катионы металла,стоящего в начале ряда напряжений (по AL), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- LiKBaCaNaMg H2 CuAgHgAu Al

Слайд #12

Электролиз расплава NaOH

Слайд #13

II. Электролиз водного раствора электролита В отличии от расплава в растворе электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют еще и молекулы воды, а также ионы H+ и OH-

Слайд #14

Электролиз расплава NaBr I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при его диссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе

Слайд #15

Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества NaCl Na+ + CL- K(-) A(+) Na+ + 1e-=Na0 2Cl- -2e-=CL2o 2NaCL 2Na + Cl2

Слайд #16

Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения. Он показал, что электрический ток вызывает разложение (электролиз) кислот и солей. Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений - калий и натрий Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций. Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

Слайд #17

Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика. В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи

Слайд #18

http://saratov-shkola.ru/images/photos/542c773a5072b184280edd946ae4b15d.jpg http://bowmen.ru/wp-content/uploads/2010/04/7257_004.jpg http://him.1september.ru/2010/12/21-1.jpg http://bowmen.ru/wp-content/uploads/2010/04/7257_004.jpg http://him.1september.ru/2003/30/5-11.jpg http://900igr.net/datas/khimija/Neorganicheskaja-khimija/0093-093-Elektroliz-vodnykh-rastvorov.jpg Источники литературы: И.И. Новошинский , Н.С. Новошинская Химия профильный уровень 10 класс Источники изображений: http://900igr.net/datas/fizika/Elektricheskij-tok-v-poluprovodnikakh/0015-015-Primenenie-elektroliza-Ochistka-metallov-ot-primesej-poluchenie-chistoj.jpg http://ppt4web.ru/images/40/2332/310/img11.jpg

Слайд #19

Проверь себя Установите соответствие между названием вещества и способом его получения Название вещества Получение электролизом А) Никель Б) Натрий В) Алюминий Г) Бром 2) Раствора KBr 3) Раствора AL(NO3)3 4) Раствора Na2SO4 5) Раствора NiSO4 6) AL2O3 в расплавленном криолите 1) Расплава NaOH

Слайд #20

Проверь себя Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора Формула вещества Продукт реакции А) Ca(OH)2 Б) AgNO3 В) AL(NO3)3 Г) HNO3 1) Ag, H2 2) Ca 3) O2 4) Ag 5) AL 6)H2

Слайд #21

Проверь себя Установите соответствие между формулой соли и продуктом,образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора Формула соли Продукт на аноде А) NiSO4 Б) NaCLO4 В) LiCL Г) RbBr 1) S 2) SO2 3) CL2 4) O2 5) H2 6)Br2

Слайд #22

Проверь себя При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в результате электролиза образуется: 1) хлор 2) литий 3) кислород 4) водород

Слайд #23

Проверь себя При электролизе водного раствора сульфата меди (II) ( CuSO4) на катоде выделится: А) кислород Б) водород В) медь Г) сера

Слайд #24

При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов . Но первом фото монета покрыта слоем цинка , на втором эта же монета , но она уже золотая , а на третьем фото она стала опять медной с красивым оттенком . Это одна и та же монета – копеечка 1924 года . ЭТО ИНТЕРЕСНО…..

Слайд #25

Слайд #26

Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, что алюминий можно получать путем электролиза. В 1854 году Роберт Бунзен – немецкий химик-экспериментатор получил алюминий путем электролиза расплава хлористого алюминия (AlCl3) Сегодня в 21 веке невозможно представить нас без алюминия. Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства. И получают его много электролизом давно по отработанной технологии…