Карбоновые кислоты 11 класс
Презентация на тему Карбоновые кислоты 11 класс к уроку по химии
Презентация по слайдам:
Слайд #1
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Органическая химия 11 класс Karboksüülühendid

Слайд #2
Karboksüülhapped – карбоновые кислоты Rasvhapped - жирные кислоты Aminohapped - аминокислоты Kaksikioon – биполярный ион Piptiidside - пептидная связь Polüamiidid - полиамиды

Слайд #3
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOH Карбоксильная группа

Слайд #4
Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота) 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Слайд #5

Слайд #6
Физические свойства Поляризация молекулы Возможность образования водородных связей Высокие температуры кипения

Слайд #7
Димер уксусной кислоты

Слайд #8
Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала

Слайд #9
Строение карбоксильной группы радикалы нуклеофилы электрофилы

Слайд #10
Химические свойства Проявляют общие свойства кислот Являются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы из-за делокализации заряда в карбоксилат-ионе

Слайд #11
2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2 2СH3COOH + Mg ® (CH3COO)2Mg + H2 Карбоновая кислота Карбоксилат магния Этановая кислота Этанат магния 2СH3COOH + СaO ® (CH3COO)2Ca + H2O H–COOH + NaOH ® H–COONa + H2O Этанат кальция Метанат натрия

Слайд #12
Галогензамещенные кислоты ––Br2® Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале Галогензамещённые кислоты – более сильные кислоты, чем карбоновые, за счёт -I эффекта атома галогена

Слайд #13
H O C O C H H H H H O

Слайд #14
Замещенные карбоновые кислоты Гидроксикислоты HO–R–COOH Аминокислоты NH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и аминов

Слайд #15
Аминокислоты a-, b-, g- используют в биохимии

Слайд #16

Слайд #17
Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны Биполярный ион (цвиттер-ион)

Слайд #18
Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями H2N–CH2–COOH + HCl ® Cl- [H3N–CH2–COOH]+ Как основание H2N–CH2–COOH + NaOH ® H2N–CH2–COO- Na+ + H2O Как кислота

Слайд #19
Образование полипептида Глицин H O H H Глицин

Слайд #20
H O H H H H O C N O C H H C H H Отщепление воды Глицин Аланин Пептидная связь

Слайд #21
Аспаргиновая кислота O H Фенилаланин H C N O H C H O C O H C H H H Аспартам - Nutrasweet
