Презентация по слайдам:
Слайд #1
Слайд #2
Слайд #3
б) Состав атома P+ = 7 (порядковый номер) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7
Слайд #4
2 2 3
Слайд #5
У атома азота на внешнем электронном слое находится 5 электронов, до завершения не хватает 3 электрона (8-5), атом азота может и принимать, и отдавать электроны в химических реакциях, проявляя как окислительные, так и восстановительные свойства. N0 + 3 ē → N-3 (восстановление, окисилитель) N0 - 5ē→N+5 (окисление, восстановитель)
Слайд #6
Слайд #7
Слайд #8
Слайд #9
Слайд #10
Кислотный. Взаимодействует с Основаниями Основными оксидами водой
Слайд #11
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – р.обмена N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O N2O5 + 2OH- = 2NO3- + H2O N2O5 + MgO = Mg(NO3)2 – р. соединения N2O5 + Н2О = 2HNO3 - р. соединения
Слайд #12
Взаимодействует с Основаниями Основными оксидами Солями металлами
Слайд #13
2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O – р.обмена, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O – р. обмена 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. обмена
Слайд #14
Слайд #15
Слайд #16
Закрепление знаний . Тестирование 1. Заряд ядра атома азота равен числу а) протонов б)электронов во внешнем электронном слое в) нейтронов г)энергетических уровней
Слайд #17
2. В ряду химических элементов B→C→N а)усиливаются металлические свойства б)ослабевают восстановительные свойства в)уменьшается электроотрицательность атомов г)уменьшается высшая степень окисления в оксидах
Слайд #18
3. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны а) +5 и -3 б) +4 и +1 в)+5 и 0 г)+4 и 0
Слайд #19
4. С образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка диссоциирует а)оксид кремния (IV) б) оксид меди (II) в)гидроксид натрия г)азотная кислота
Слайд #20
5. При взаимодействии с водой образует кислоту а)Na2O2 б)N2O5 в)NO г)NH3
