Галогены. Общая характеристика галогенов

Слайд #1

Учитель химии МБОУ СОШ № 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна

Слайд #2

Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

Слайд #3

Слайд #4

1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 2 вариант – металлы 1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

Слайд #5

IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn

Слайд #6

IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn

Слайд #7

IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn

Слайд #8

IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn

Слайд #9

«рождающие соли»

Слайд #10

Слайд #11

VII F CI Br I At

Слайд #12

VII F CI Br I At

Слайд #13

VII F CI Br I At

Слайд #14

F2 Ядовитый газ светло- зелёного цвета

Слайд #15

CI2 - Ядовитый газ жёлто-зеленого цвета

Слайд #16

Br2 Токсичная тяжёлая жидкость красно- бурого цвета

Слайд #17

I2 – Твёрдое кристаллическое вещество с металлическим блеском При нагревании образует пары фиолетового цвета

Слайд #18

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе; Возможные степени окисления. Тип химической связи Тип кристаллической решетки

Слайд #19

На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов. В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства. Возможные степени окисления: -1, +7. Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка.

Слайд #20

Слайд #21

VII F CI Br I At

Слайд #22

2KI + Br2 = 2 KBr + I2 , но KBr + I2

Слайд #23

HF HCI HBr HI

Слайд #24

Запишите уравнения реакций Сделайте вывод . Как изменяются окислительные свойства галогенов? Что делаю? Что наблюдаю?

Слайд #25

Запишите уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости галогенов. Что делаю ? Что наблюдаю?

Слайд #26

Перечислите галогены. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Где в ПСХЭ располагаются галогены? в VII группе, главной подгруппе. Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ? Число валентных электронов равно семи.

Слайд #27

Сопоставьте : Хлор красно – бурая жидкость Бром светло – зеленый газ Йод жёлто – зелёный газ Фтор твёрдый с металлическим блеском пары фиолетового цвета

Слайд #28

Дополните: Самый сильный неметалл – фтор. Самая сильная бескислородная кислота – HI. Как изменяются окислительные свойства галогенов? Уменьшаются в ряду F CI Br I

Слайд #29

Домашнее задание

Слайд #30

Изображение хлора и брома: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Изображение периодической системы д.И. Менделеева: http://steelbros.ru/threads/%D…  Изображение морского прибоя: http://misterforex.ru/gdefon/w… Изображение флюорита: http://geo.web.ru/