Читать

Фазовый переход пар — жидкость

Презентация на тему Фазовый переход пар — жидкость к уроку по физике

Читать публикацию

Скачать презентацию

Вставить эту публикацию

Фазовый переход пар — жидкость

Прочитать другие публикации на CdnPdf

Вставить код

Ничего не найдено.

Презентация по слайдам:

Слайд #1

Фазовый переход пар — жидкость

Слайд #2

Любое вещество при определенных условиях может находиться в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. Переход из одного состояния в другое называется фазовым переходом. Испарение и конденсация являются примерами фазовых переходов. Все реальные газы (кислород, азот, водород и т. д.) при определенных условиях способны превращаться в жидкость. Однако такое превращение может происходить только при температурах ниже определенной, так называемой критической температуры Tкр. Например, для воды критическая температура равна 647,3 К, для азота 126 К, для кислорода 154,3 К. При комнатной температуре (? 300 К) вода может находиться и в жидком, и в газообразном состояниях, а азот и кислород существуют только в виде газов.

Слайд #3

Изотермы реального газа Область I – жидкость, область II – двухфазная система «жидкость + насыщенный пар», область III – газообразное вещество. K – критическая точка

Слайд #4

В закрытом сосуде жидкость и ее пар могут находиться в состоянии динамического равновесия, когда число молекул, вылетающих из жидкости, равно числу молекул, возвращающихся в жидкость из пара, т. е. когда скорости процессов испарения и конденсации одинаковы. Такую систему называют двухфазной. Установление динамического равновесия между процессами испарения и конденсации при повышении температуры происходит при более высоких концентрациях молекул пара. Так как давление газа (пара) определяется его концентрацией и температурой, то можно сделать вывод: давление насыщенного пара p0 данного вещества зависит только от его температуры и не зависит от объема. Поэтому изотермы реальных газов на плоскости (p, V) содержат горизонтальные участки, соответствующие двухфазной системе

Слайд #5

Если конденсация и испарение уравновешивают друг друга, то наступает динамическое равновесие между жидкостью и ее паром Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью называется насыщенным паром Насыщенный пар Ненасыщенный пар

Слайд #6

Изотермы реального газа При температуре выше критической исчезает физическое различие между жидкостью и ее паром, и система может находиться только в однофазном состоянии.

Слайд #7

Фазовая диаграмма K – критическая точка, T – тройная точка. Область I – твердое тело, область II – жидкость, область III – газообразное вещество Кривая 0T, соответствующая равновесию между твердой и газообразной фазами, называется кривой сублимации. Кривая TK равновесия между жидкостью и паром называется кривой испарения, она обрывается в критической точке K. Кривая TM равновесия между твердым телом и жидкостью называется кривой плавления. Кривые равновесия сходятся в точке T, в которой могут сосуществовать в равновесии все три фазы. Эта точка называется тройной точкой.

Слайд #8

Слайд #9

Для многих веществ давление pтр в тройной точке меньше 1 атм ? 105 Па. Такие вещества при нагревании при атмосферном давлении плавятся. Например, тройная точка воды имеет координаты Tтр = 273,16 К, pтр = 6,02·102 Па и используется в качестве опорной для калибровки абсолютной температурной шкалы Кельвина. Существуют, однако, и такие вещества, у которых pтр превышает 1 атм. Так для углекислоты (CO2) давление pтр = 5,11 атм и температура Tтр = 216,5 К. Поэтому при атмосферном давлении твердая углекислота может существовать только при низкой температуре, а в жидком состоянии при p = 1 атм она вообще не существует. В твердом состоянии в равновесии со своим паром при атмосферном давлении углекислота находится при температуре 173 К или –80 °С. Это широко применяемый «сухой лед», который никогда не плавится, а только испаряется (сублимирует).

Слайд #10

Тест по теме «Молекулярная физика» Следствиями теории «Термодинамика» являются: Описание фазовых переходов Описание цикла Карно Объяснение молекулярного строения тел Создание материалов с заранее известными свойствами Физическая модель, используемая в молекулярно-кинетической теории, это: Абсолютно твёрдое тело Материальная точка Термодинамическая система Идеальный газ

Слайд #11

3.Какой из участков изотермы соответствует процессу конденсации пара: 1 -2 2 -3 1- 3 2 -4 3 -4 4.Какое из перечисленных свойств характерно только для аморфных тел: Анизотропность Существование определённой температуры плавления Отсутствие определённой температуры плавления Низкая теплопроводность

Слайд #12

5 .Объектом описания тепловых явлений статистическим методом является : Газ – макроскопическая система Газ – микроскопическая система И то, и другое Нет правильного ответа 6.Основными понятиями в молекулярно-кинетической теории являются : Масса молекулы Внутренняя энергия Объём газа Средняя кинетическая энергия молекул

Слайд #13

7.Формулировки II закона термодинамики предложили: Р.Клаузиус Д.Джоуль У. Томсон (Кельвин) Л. Больцман 8. Следствием какого закона молекулярно-кинетической теории является закон, описывающий данный процесс: Уравнения состояния идеального газа Основного уравнения молекулярно- кинетической теории Ни того, ни другого И того, и другого

Слайд #14

9.Что не входит в ядро молекулярно-кинетической теории: Законы изопроцессов Объяснение свойств тел в различных агрегатных состояниях Уравнение состояния идеального газа Постоянная Больцмана 10.Газ переводят в состояние 2 сначала из состояния 1, а потом из состояния 3. Сравнить совершаемые работы: А1,2 > А3,2 А1,2 = А3,2 А1,2 < А3,2

Слайд #15

Изменение внутренней энергии при теплообмене ΔU (количество теплоты Q) без совершения работы может быть вычислено по таким формулам: при нагревании или охлаждении, где с – удельная теплоемкость вещества, m – масса вещества, Т – абсолютная температура; при плавлении или отвердевании, где λ – удельная теплота плавления вещества; при парообразовании или конденсации, где r – удельная теплота парообразования вещества; при сгорании топлива, где q – удельная теплота сгорания вещества.