Химические свойства карбоновых кислот

Слайд #1

Химические свойства карбоновых кислот Урок химии в 10 классе Учитель: Киреева Марина Николаевна МОУ Тормосиновская СОШ

Слайд #2

Разминка Номенклатура. Изомерия. Химические свойства КК, общие с неорганическими кислотами.

Слайд #3

Проверь себя! 1 вариант 2 вариант 1 задание 1 1 2 2 3 3 4 4 1 задание 1 1 2 2 3 3 4 4 2 задание 3,4,6,7 2 задание 2,4,5,7

Слайд #4

Цель урока: изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Слайд #5

Проблема Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом напитков, в том числе кислые фрукты и соки, маринады, блюда с уксусом нельзя употреблять в пищу наряду с антибиотиками пенициллинового ряда и эритромицином. Как вы думаете, чем вызван данный запрет?

Слайд #6

Ответьте на вопросы: Как происходит перераспределение электронной плотности в карбоксильной группе? В чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот? Как это будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот?

Слайд #7

Реакции с разрывом связи О - Н Диссоциация. 2. Взаимодействие с активными металлами. 3. Взаимодействие с основаниями – реакция нейтрализации. 4. Взаимодействие с основными оксидами. 5. Взаимодействие с солями более слабых кислот.

Слайд #8

Реакции с разрывом связи С - О Реакция этерификации – образование сложного эфира при взаимодействии со спиртами. O H+ ׀׀ CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3 — C — O — C2H5 + H2O

Слайд #9

Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты

Слайд #10

Слайд #11

2. Образование галогенангидридов при взаимодействии с галогенидами фосфора или тионилхлоридом SOCl2 RCOOH + РСl 5 → RCOCl + РОСl3 + HCl хлорангидрид RCOOH + SOCl2 → RCOCl + HCl + SO2 тионилхлорид

Слайд #12

3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот с образованием ангидридов. 2R-CO-OH + Р2О5 → (R-CO-)2O + 2Н2О.

Слайд #13

4. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот. t R — COOH + NH3 → R — COO — NH4 → R — CO — NH2 + H2O амид R-СО-Сl + NН3  → R-СО-NН2 + HCl. хлорангидрид амид Р205 R - CO-NH2 → CH3-C ≡ N + Н2О амид нитрил

Слайд #14

Реакции с разрывом связи С – Н ( у α – С – атома) + Cl2 P кр + Cl2 P кр + Cl2 P кр CH3COOH → ClCH2COOH → Cl2 CHCOOH → Сl3COOH уксусная - HCl монохлоруксусная - HCl дихлоруксусная - HCl трихлоруксусная кислота кислота кислота кислота

Слайд #15

Окислительно – восстановительные реакции  2[Н] СН3СООН → СН3СНО + Н2О 4[Н] СН3СООН → СН3СН2ОН + Н2О 6[Н] СН3СООН → С2Н6 + 2Н20 Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов способны превращаться в альдегиды, спирты и даже углеводороды

Слайд #16

В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до CO2 и H2O: R — COOH + O2 = CO2 + H2O

Слайд #17

Cu, t Cu (OH)2 C2H6 → C2H5I → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH → CH3C — NH2 ׀׀ O Закрепление

Слайд #18

Домашнее задание: 1 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, 2 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, цепочка превращений ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ: ПРЕЗЕНТАЦИЯ О ПРИМЕНЕНИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ (ПО ЖЕЛАНИЮ)

Слайд #19

сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я приобрел… я научился… у меня получилось … меня удивило… урок дал мне для жизни… мне захотелось… Продолжи фразу.

Слайд #20

«Острова» Бермудский треугольник о. Грусти О. удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления О.Неопределенности о. Недоумения о.Радости

Слайд #21