Нитрозный способ получения серной кислоты
Презентация на тему Нитрозный способ получения серной кислоты к уроку по химии
Презентация по слайдам:
Слайд #1
Нитрозный способ получения серной кислоты Мой любимый синтез
Слайд #2
Реагенты Медь Азотная кислота Сульфит натрия Раствор серной кислоты 70%
Слайд #3
Приборы Две колбы Вюрца Трехгорлая колба 2 газоотводных шланга Штативы Капельная воронка
Слайд #4
Схема установки
Слайд #5
Установка в реальности
Слайд #6
Методика В одно отверстие трехгорлой колбы вставить газоотводную трубку прибора для получения SO2, в другое – газоотводную трубку прибора для получения NO2 . Приливать азотную кислоту к медным стружкам по каплям. Как только колба заполнится парами оксида азота (IV), начать прикапывать серную кислоту к сульфиту натрия. После обесцвечивания газа в колбе с помощью резиновой груши прилить через стеклянную трубочку в колбу 2-3 мл воды и оплоснуть стенки
Слайд #7
Уравнения
Слайд #8
Результат синтеза
Слайд #9
История синтеза Практическое использование серной кислоты началось с введением индиго в 40-х годах XVIII в. для крашения шерсти в Германии Старейший технический способ получения серной кислоты – нагревание серы с селитрой. В дальнейшем этот процесс стал называться нитрозным. Впервые в промышленности осуществлен в Англии (1740) Камерная сернокислотная система начала 30-х годов XIX в. а - паровик; в - серная печь; d, e, f - свинцовые перегородки; g - труба для выпуска газов
Слайд #10
Применение Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки Е513
Слайд #11
Чем интересен синтез Большая интересная установка Визуальная красота реакции Самое главное: опыт получился!