Презентация по химии на тему "Основания"

Слайд #1

Гуртенко Светлана Николаевна
– учитель химии и географии
МБОУ Базарносызганской СШ № 2

Слайд #2

Чем мыли волосы женщины в Древней Руси?

Слайд #3

Ковш золы (еловая или от подсолнечника)
ключевая или дождевая вода
замочить в дубовом ведре

Слайд #4

2. К какому классу неорганических соединений они относятся?
Проверка знаний:
1. Что это за вещества?
3. Дайте определение основаниям?

Слайд #5

Задание на карточке
В приведенную ниже таблицу выпишите основания, дайте им названия.
SO2, Cu(OH)2, Na2O, LiOH, NaOH, CuS,
Al2O3, Al(OH)3, ZnO, Zn(OН)2, Ва(OH)2
LiOH
NaOH
Ва(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
Zn(OН)2
Растворимые
(щелочи)
Нерастворимые

Слайд #6

Химические свойства оснований, получение и применение.
Тема урока:
Цель урока:
Изучить химические свойства оснований
Знать основные способы получения оснований.
Знать области применения оснований.

Слайд #7

Щелочи-едкие вещества!
Техника
безопасности
при работе
с щелочами
Будьте
осторожны!

Слайд #8

Напоминаю:
Правила работы на практическом уроке:
Вы работаете парами.
Будьте внимательными и осторожными, не суетитесь.
Отвечайте не вставая с места.
Если у вас возник вопрос, просто назовите мое имя – я вас услышу.

Слайд #9

Лабораторная работа
«Получение оснований»
опыт 1
активный металл + вода = щелочь + водород
2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2

Слайд #10

Применение гидроксида натрия
Прочистка труб. 
Каустик эффективно растворяет органический мусор

Слайд #11

Удаление накипи и нагара с посуды. 
Сода поможет удалить застарелый налет, копоть и трудновыводимый жир с чугуна или стали. 
недорого стоит

Слайд #12

2) взаимодействие основных оксидов с водой
СаО+Н2О = Са(ОН)2

Слайд #13

3) щелочь +соль малоактивного металла
= нерастворимое основание +новая соль
3NaOH + FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3
FeCl3
+
NaOH
Гидроксид железа (III) – осадок бурого цвета

Слайд #14

Физминутка

Слайд #15

Лаб. опыт 2. Химические свойства оснований.
1) Действие индикаторов на растворы щелочей.

Слайд #16

2) Изменится ли окраска индикатора в гидроксиде железа (III)?
Вывод:
нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов

Слайд #17

3) Взаимодействие оснований с растворами кислот.
Кислота + щелочь = соль + вода
2NaOH +Н2SO4 = Na2SO4 +2H2O
Это реакция нейтрализации

Слайд #18

Вопрос: что нужно делать, если кислота попала на руку?

Слайд #19

4) Взаимодействие щелочей с растворами солей.
2NaOH + СuSO4 = 2NaCl + Cu(OH)2
Голубой осадок
Cu(OH)2 + Н2SO4 = СuSO4 + 2Н2О
Типы химических реакций - обмен

Слайд #20

Закрепление:
Что такое основание?

2. На какие группы делятся основания?

3. Какие меры предосторожности надо принимать при работе с щелочами?

4. Перечислить основные способы получения оснований.

5. В чем практическое значение оснований?
6. H2SO4, CuCl2, SO2

Слайд #21

Давайте поиграем!
КОН
Cu(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
NaOH
Al(OH)3
Ва(ОН)2
Zn(OH)2
Мg(ОН)2
Покажите выигрышный путь для щелочей

Слайд #22

§ 24, вопросы с. 107-108 (4-6 письм.)
Домашнее задание:

Слайд #23

Моя самооценка:
- Что у меня получилось?
- В чем возникла трудность?
- Где можно применять полученные знания?
- Что еще хотелось бы узнать….
У меня все получилось!
Мне было не очень комфортно