Читать

Презентация "Химия кислых солей"

Cкачать презентацию: Презентация "Химия кислых солей"

Читать публикацию

Скачать презентацию

Вставить эту публикацию

Прочитать другие публикации на CdnPdf

Вставить код

Ничего не найдено.

Презентация по слайдам:

Слайд #1

Наумова Юлия Владимировна
Учитель химии школы № 39
Химия кислых солей

Слайд #2

Кодификатор ЕГЭ
2.1. Классификация неорганических веществ.
Номенклатура неорганических веществ
(тривиальная и международная)
2.7. Характерные химические свойства солей:
средних, кислых, основных; комплексных
(на примере соединений алюминия и цинка)

Слайд #3

Спецификация ЕГЭ
Вопросы 5,7,8,9,23,31,32,34

Слайд #4

Кислые соли – это продукты
неполного замещения атомов
водорода многоосновных кислот
на металл или ион аммония
NaHCO3
NaHSO4
NaHS
NaHSO3
Na2HPO4
NaH2PO4

HOOC-COONa
HOOC-C6H4-COONa

Слайд #5

Задание 5.
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

Демонстрационная версия ЕГЭ—2019 по химии

Слайд #6

Слайд #7

Получение кислых солей
! Кислота или кислотный оксид должны быть в избытке
Металл + кислота
Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2,
Оксид металла + кислота
CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O,
Основание + кислота
NaOH + H2SO4 = H2O + NaHSO4,
Соль + кислота
Na2S + HCl = NaHS + NaCl,
Кислотный оксид + щелочь
CO2 + NaOH = NaHCO3,
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2.

Слайд #8

Статград 12.11.2020

Слайд #9

Слайд #10

Химические свойства кислых солей
С металлами
2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4
С оксидами металлов
2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,
С основаниями
2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4
С солями
2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4

Слайд #11

Химические свойства кислых солей
С кислотами
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Термическое разложение
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
NaH2PO4 = NaPO3 + H2O

Слайд #12

Слайд #13

Слайд #14

Слайд #15

Слайд #16

Слайд #17

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,
с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:
к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                   РЕАГЕНТЫ
А) Cu                                                 1) AlCl3, NaOH, СНЗСООН
Б) Fe2O3                                             2) H2O, KCl, Mg(NO3)2
В) H2SO4 (р-р)                                 3) O2, AgNO3, HNO3
Г) NaНСО3                                        4) ZnO, NaOH, Na2SiO3
                                                           5) С, СО, НВr

Слайд #18

Слайд #19

Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди составляет 96%, растворили в концентрированной серной кислоте массой 472 г, взятой в избытке. Полученный газ растворили в минимальном количестве раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щёлочи 10%. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой.

Слайд #20

Cu +2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
NaOH + SO2 = NaHSO3

Слайд #21

Вещество А содержит 9,30% углерода, 5,43% водорода, 49,62% кислорода, 10,85% азота и 24,80% серы по массе. Известно, что вещество А образуется при восстановлении вещества Б цинком в присутствии серной кислоты.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества A;
2) составьте возможную структурную формулу вещества A, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции, протекающей при восстановлении вещества Б цинком в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).