Первые попытки классификации химических элементов

Слайд #1

Первые попытки классификации химических элементов До 1200 г. нашей эры человек был знаком с семью металлами: *

Слайд #2

Но наука никогда не стоит на месте: В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента. Учёных – химиков того времени волновал вопрос: «Как классифицировать известные химические элементы?» *

Слайд #3

Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы Якоб Йен Берцеллиус Общие свойства металлов: Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – способность проводить электрический ток. Теплопроводность – способность проводить тепло Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи. Твердое агрегатное состояние (кроме ртути) *

Слайд #4

Какими признаками обладают указанные вещества? Графит - углерод Кремний Йод Некоторые неметаллы обладают металлическими признаками Вывод: классификация элементов на металлы и неметаллы – не верна! неметаллы *

Слайд #5

Классификация элементов по валентности: Франкленд I II I II VI II III I IV I I II H2O Na2O SO3 NH3 CH4 K2S II II IV II III II II II I I III II MgO NO2 Cl2O3 CO HCl Fe2O3 III II V II IV II VII II II II Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 FeO Определить валентность элементов *

Слайд #6

Выпишите элементы по столбикам в соответствии с валентностью В А Л Е Н Т Н О С Т Ь I H Na K Cl II O C S Mg Fe III Cl Fe Al N IV C S N V P VI S VII Cl У многих элементов валентность - переменная Вывод: классификация по валентности – не верна *

Слайд #7

CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2 CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3 Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5 CaBr2 Li3N CO Определить валентность элементов *

Слайд #8

Классификация по семействам Семейства – это группы химических элементов со сходными свойствами! Образуют щёлочи при взаимодействии с водой Образуют соли при взаимодействии с металлами *

Слайд #9

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд #10

Характеристика щелочных металлов Знак № Ar (г/мл) T плавления Tкипения Цвет Li 3 7 0,534 179 1340 Серебристо-белый Na 11 23 0,971 97,7 883 Серебристо-белый K 19 39 0,862 63,3 776 Серебристо-белый Rb 37 85,5 1,532 38,7 713 Серебристо-белый Cs 55 133 1,87 28,45 690 Золотисто-белый Fr 87 223 - - - -

Слайд #11

Щелочные металлы – простые вещества литий натрий калий рубидий цезий *

Слайд #12

Na + H2O NaOH + H2 2 2 2 I I Взаимодействие щелочных металлов с водой *

Слайд #13

Характеристика галогенов Знак № Ar (г/мл) T плавления Tкипения Цвет Агрегатн. состояние F 9 19 1,51 -219 -183 Светло-желтый Газ Cl 17 35,5 1,57 -101 -34 Желто-зеленый Газ Br 35 80 3,14 -8,2 -58 Бурый Жидкость I 53 127 4,93 112 183 Фиолето-вый твёрдый At 85 210 - - - - -

Слайд #14

ФТОР – ГАЗ (Н.У.) СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ РЕЗКИЙ РАЗДРАЖАЮЩИЙ ЗАПАХ БРОМ – ЖИДКОСТЬ ТЁМНО - БУРАЯ ЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ ХЛОР – ГАЗ (Н.У.) ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ РЕЗКИЙ УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ ЙОД – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ. ЗАПАХ – РЕЗКИЙ. F2 Cl2 Br2 *

Слайд #15

Возгонка йода Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое.

Слайд #16

Повторение: 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций: СаСО3 → СаО + CO2 Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4 SO3 + H2O → H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓ о р с о р о 2 2 2 2 3 2 3 6 *

Слайд #17

Повторение 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. А) Сульфат магния + гидроксид натрия → гидроксид магния + сульфат натрия. Б) Хлорид калия + нитрат серебра → нитрат калия + хлорид серебра. В) Железо + соляная кислота → хлорид железа (II) + водород. Г) Оксид меди + оксид азота (V) → нитрат меди (II) Д) Железо + сера → сульфид железа (II). *