Презентация по химии на тему "Щелочноземельные металлы- кальций и магний" (9 класс)

Слайд #1

Щелочноземельные металлы – кальций и магний
Подготовила:
учитель химии и биологии
Калиновская Я.Д.

Слайд #2

Цели урока:
Познакомиться обучающихся с металлами Ca и Mg
Изучить их химические и физические свойства, нахождение в природе, применением.
Научится оставлять уравнения химических реакций с данными металлами

Слайд #3

Слайд #4

Кальций
Кальций занимает пятое место по распространённости среди металлов. Так же впервые получен Деви в 1808 году. Название элемента происходит от латинского слова «кальс», что значит, «известь, мягкий камень». Встречается в виде гипса, кальцита (кальцит образует залежи мела, мрамора, известняка)
Поэтому неудивительно, что иногда в известняках находят ракушки или отпечатки животных.

Слайд #5

Магний
Магний был впервые получен Деви в 1808 году из белой магнезии (магнезит MqCO3) – минерала, найденного близ греческого города Магнезия. По названию минерала и дали название простому веществу и химическому элементу. Сульфат магния (одна из распространённых солей магния) называют ещё горькой солью – она придаёт морской воде горьковатый вкус. Данная соль магния используется в качестве слабительного средства. Сплавы с магнием прочнее, твёрже, легко полируются, обрабатываются и их используют в автомобильной промышленности, авиационной, ракетной технике.

Слайд #6

Нахождение в природе
Кальций и магний встречаются в природе в составе минералов, содержащих, как правило, карбонаты и сульфаты этих элементов. Также соли кальция и магния содержатся в пресной и морской воде.

Слайд #7

Физические свойства кальция и магния

Слайд #8

Физические свойства кальция и магния
Кальций — серебристо-белый лёгкий металл, его плотность близка к плотности щелочных металлов, однако кальций — более твёрдый металл. На воздухе кальций быстро покрывается плёнкой, его хранят под керосином.

Магний — белый металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, поэтому становится матовым. Магний достаточно пластичен, легко поддаётся прокатке и ковке.

Слайд #9

Химические свойства кальция
Кальций вступает в реакцию с водой и вытесняет из неё водород.
Ca + 2H2O → Ca(OH)2↓ + H2↑.

Кальций окисляется кислородом воздуха при обычной температуре.
2Ca + O₂ → 2CaO (негашеная известь)

Слайд #10

Химические свойства магния
Магний реагирует с кислотами, легко растворяясь в них с образованием соответствующих солей.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
Уравнение реакции с концентрированной азотной кислотой:
5 Mg + 12 HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6 H2O.
Уравнение реакции с разбавленной азотной кислотой:
4 Mg + 10 HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NO2 + 5 H2O.

Магний на воздухе покрывается плотной оксидной плёнкой, но при сжигании образует оксид.
2 Mg + O2 → 2MgO

При нагревании металлы кальций и магний реагируют также с серой, водородом, азотом и другими неметаллами. Образуются сульфиды, гидриды, нитриды и т.д.

Слайд #11

Применение кальция и магния
Легкие и прочные сплавы магния широко применяются в авиации и машиностроении. Кальций также применяют для получения сплавов, например высокосортной стали. Магниевые пластины используются в качестве протектора для защиты от коррозии кораблей и трубопроводов

Слайд #12

Домашнее задание
1.Учить конспект
2.Составить и записать в тетрадь уравнения реакций:
Магний + фосфорная кислота
Магний + азот
Кальций + азотная кислота
Кальций + сера
Дать название продуктам реакции

Слайд #13

Спасибо за внимание!