Щелочные металлы. Оксиды и гидроксиды натрия и калия

Слайд #1

Щелочные металлы. Свойства, применение гидроксидов натрия и калия
Химия 9 класс

Слайд #2

Рассмотрим информацию по плану…
Положение щелочных металлов в Периодической системе
Физические свойства
Химические свойства
Основный характер оксидов и гидроксидов
Применение соединений натрия и калия

Слайд #3

Положение щелочных металлов в Периодической системе

Щелочные металлы – s-элементы, расположенные в главной подгруппе І-ой группы всех семи периодов
Атомы щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне содержат один неспареный s-электрон
Имеют постоянную валентность І, в соединениях выявляют степень окисления +1
В реакциях выступают в роли восстановителя, отдают электроны, окисляются
Записать электронные формулы строения атомов натрия и калия

Слайд #4

Физические свойства

Серебристо-белый цвет
Мягкие, режутся ножом
Лёгкие, в сравнении с
другими металлами имеют малую
плотность
Легкоплавки (Li +179,5; Сs +28,5)
Имеют високую электропроводность и теплопроводность
Ионы натрия окрашивают пламя
в жёлтый цвет, а калия – в фиолетовый

Слайд #5

Химические свойства
Щелочные металлы очень быстро реагируют:
с кислородом
с водой
с углекислым газом воздуха
с неметаллами, кроме инертных газов
Записать уравнения реакций для натрия
По аналогии дайте характеристику щелочноземельным металлам на примере кальция (не выполнять!)

Слайд #6

Основания: Ме(ОН)х
Соединения, состоящие из катионов металлического элемента (Men+) и гидроксид-ионов ОН-



Например,
гидроксид железа (II) Fe (OH)2,
гидроксид железа (III) Fe (OH)3 ,
гидроксид натрия, гидроксид калия
записать формулы
слово «гидроксид»
название металла
(валентность), если переменная

Слайд #7

Основания. Свойства оснований
Все основания — твердые вещества
Большинство оснований не растворяются в воде
Гидроксиды щелочных элементов и бария растворимы – щёлочи – сильные электролиты
Щёлочи в растворах диссоциируют на ионы
При нагревании основания разлагаются на соответствующие оксиды и воду
Напишите уравнения известных реакций (4 и 5)

Слайд #8

Химические свойства типичных оснований
Взаимодействие с соединениями кислотного характера (оксиды, кислоты)
Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами (оксид меди (II))
Взаимодействие с растворами солей с образованием нерастворимого продукта (использовать таблицу растворимости)
Напишите уравнения известных реакций