Презентация по химии на тему "Химические свойства галогенов" (11класс)

Слайд #1

Химические свойства
ГАЛОГЕНОВ


Составила: учитель химии МАОУ «СОШ №124 г Челябинска»
Смолина Татьяна Николаевна

Слайд #2

План
1. Взаимодействие галогенов с металлами и
неметалла
2. Вытеснение галогенами неметаллов с меньшей
ЭО из их соединений
3. Взаимодействие галогенов с водными
растворами других галогенов.
4. Взаимодействие с водой и растворами щелочей.
5. Взаимодействие с другими сложными веществами
6. Качественные реакции на галогенид ионы.
7. Взаимодействие с органическими веществами

Слайд #3

Химические свойства галогенов
1)+ Металлы
3F2 + 2Mn = 2MnF3

ЗСl2 + 2Сг = 2СгСl3
3Сl2 + 2Fe = 2FeСl3

3Br2 + 2Fe = 2FeBr3
I2 + 2Cu = 2CuI

Слайд #4

2) + Неметаллы

Cl2 + H2 = 2HC1
2F2 + Xe = XeF4

3Cl2 + 2P = 2PCl3 или:
5Cl2 + 2P = 2PCl5 (хлор в избытке)

3Br2 + 2P = 2PBr3
3I2 + 2P = 2PI3

Слайд #5

3) Вытеснение неметаллов с меньшей ЭО
из их соединений

Cl2 + 2KBr = 2KCI + Br3
Cl2 + 2KI = 2KC1 + I 2
Cl2 + H2S = S + 2HCl
3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl
3Br2 + 2KI = 2KBr +I 2
F2 не используют, т. к. в водном растворе он взаимодействует с водой очень бурно, образуя HF, O2, OF2, O3

Слайд #6

4) + Водные растворы других галогенов

5Сl2 + I2 + 6Н2О = 10НСl +2НIО3

5Вг2 + I2+ 6Н2О = 10 НВг +2НIО3

В ряду Сl2 —> Вг2 —> I2 восстановительные свойства усиливаются

Слайд #7

5) + Броматы, хлораты

КСlO3 + I2 = КIО3 + Сl2

КВгО3 + I2 = КIО3+ Br2
броматы и хлораты - сильные восстановители

Слайд #8

6) +HNO3

10HNO3(конц.) + I2 = 2НIО3 + 10NO2 + 4Н2О

Реакция возможна только для I2

Слайд #9

7) + Вода ОВР — диспропорционирование

2F2 + Н2О = 2НF + ОF2 или:
2F2 + 2Н2О = 4НF + О2
Сl2 + Н2О(хол) = НСl +НСlО
3Сl2 + 3Н2О(гор.) = 5НСl + НСlО3
Вг2 + Н2О = НВг + НВгО
3I 2 + ЗН2О = 5НI + HIО3

Слайд #10

8)+ Щелочи



1) Сl 2 + 2КОН(хол) = КСl + КСlO +Н2О
2) 3Сl 2 + 6КОН(гор) = КСlO3 +5КСl + +ЗН2О
Раствор хлора в КОН или в NaОН - жавелевая вода
2) 2Сl2 + 2Са(ОН)2 = СаСl 2 + Са(ОСl)2 + 2Н2О
Смесь СаСl 2 и Са(ОСl)2 – белильная или хлорная известь

Слайд #11

Взаимодействие с другими сложными веществами
1) Cl2 + Na2SO3 + Н2О = Na2SO4 + 2НСl

2) Cl2 + SO2 + 2Н2О = H2SO4 + 2НСl

3) 4Cl2 + H2S + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

4) Cl2 + 2K2MnO4 = 2 KMnO4 + 2KCl

Слайд #12

5) Cl2 +3H2O2 = 2HCl + 2O2 + 2H2O


6) 5Cl2 + CaC2 = СаСl2 + 2ССl4


7) 12Cl2 + Al4C3 = 4AlCl3 + З ССl4

8) Cl2 + CO = СOСl2 (фосген)

Слайд #13

Качественные реакции на хлориды, бромиды и йодиды -образование нерастворимых галогенидов серебра:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
белый творожистый осадок
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
желтоватый творожистый осадок
NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
желтый творожистый осадок

Слайд #14

Взаимодействие с органическими веществами

а) замещение атомов водорода
в молекулах органических веществ
1) Cn Н2п+2 + С12 -> CnH2n+1Cl + HCl

алканы монохлоралканы
2)С6Н6 + Cl2 FeCl3 -> С6Н5Сl + НСl
бензол хлорбензол

3) Аллильное хлорирование
СН2 = СН - СН3 + Сl2 450-> СН2 = СН – СН2Сl+ НСl
аллилхлорид

Слайд #15

4) С6Н5С2Н5 + Сl 2 ->С6Н5 СНСlСН3 + НСl


5) СН3СООН + Сl2 P(красн) -> СlСН2СООН + НСl

Слайд #16

б) присоединение молекул хлора

1) СН2 = СН2 + Сl2 -> СН2Сl - СН2Сl
этилен 1,2-дихлорэтан
2) С6Н6 +Сl 2 —уф> С6Н6Сl 6
гексахлорциклогексан