Электролиз

Слайд #1

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Слайд #2

Слайд #3

Области применения электролиза В основной химической промышленности – получение H2, O2, S, галогенов, щелочей и др. Электрометаллургия – получают металлы, в том числе щелочные и щелочно-земельные электролизом расплавов солей Металлообрабатывающая промышленность – гальваностегия – нанесение металлических покрытий на изделия в декоративных целях, в целях защиты от коррозии (хромирование, никелирование, золочение, серебрение и т.д.) Гальванопластика – снятие копий с изделий (скульптуры, грампластинки, рельефные рисунки). Внедрил Б. С. Якоби, под руководством которого таким образом изготовили украшения фронтона Большого театра, Исаакиевского Собора, Эрмитажа Очистка металлов – рафинирование (очистку Ni, Pb, Cu проводят электрохимическим методом)

Слайд #4

АНОД КАТОД диафрагма NaCl = Cl + Na

Слайд #5

Электролиз расплавов солей

Слайд #6

АНОД КАТОД Na

Слайд #7

K(-) восстановление A(+) окисление 2 2 1 расплав

Слайд #8

Электролиз растворов солей

Слайд #9

Схема электролиза раствора CuSO4

Слайд #10

АНОД КАТОД Cu Cu

Слайд #11

K(-) восстановление A(+) окисление 8 4 2 2 1

Слайд #12

Схема электролизера на примере электролиза NaCl

Слайд #13

АНОД КАТОД диафрагма NaCl = Cl + Na HOH = OH + H

Слайд #14

АНОД КАТОД

Слайд #15

K(-) восстановление A(+) окисление