Презентация по химии на тему "Строение атома углерода"

Слайд #1

Электронная природа химических связей в органических соединениях
Строение атома углерода

Слайд #2

Основные положения теории строения атома:
Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
число электронов = число протонов =
= порядковый номер
Электроны находятся на разных энергетических уровнях (ЭУ).
число ЭУ= номер периода
2
4

Слайд #3

Нельзя проследить траекторию движения электрона. Область, в которой нахождение электрона наиболее вероятно, называют орбиталью.
Орбитали различаются по форме, размерам и энергии.
На одной орбитали – не более 2-х электронов!
Основные положения теории строения атома:

Слайд #4

Виды орбиталей (по форме)
s-орбиталь


р-орбиталь


d-орбиталь


f-орбиталь

Слайд #5

Сначала заполняются орбитали с самой низкой энергией (ближайшие к ядру).
Равные по энергии орбитали сначала заполняются единичными электронами.
2s
2р
Основные положения теории строения атома:

Слайд #6

2
4
1s
2px,2py,2pz
2s

Слайд #7

Электронное строение
2
4
Е
1
2
s
p
С
Е
s
p
С*
основное состояние
возбужденное состояние
1
2

Слайд #8

Строение молекулы метана
СН4 (метан)

Слайд #9

По характеру перекрывания
электронных облаков
Ковалентная связь
σ- связь
π- связь

Слайд #10

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры ядер двух атомов, называют
σ-связями
Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей в двух областях, называют
π-связями

Слайд #11

Способы разрыва ковалентной связи
1. Радикальный (гомолитический)
A
В
A
В
A
В
A
В
2. Ионный (гетеролитический)
РАДИКАЛЫ
НУКЛЕОФИЛ
ЭЛЕКТРОФИЛ