Презентация по теме "Водород" 9 класс

Слайд #1

Слайд #2

Отгадайте о чём идёт речь?
Я, газ, легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный,
Соединяясь с кислородом,
Я для питья даю вам воду!

Слайд #3

Начало всех начал –
водород!
Взгляни на звезды: много звезд
В безмолвии ночном
Горит, блестит вокруг луны
На небе голубом.

Слайд #4

Водород в космосе.

Слайд #5

Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце», на 70 % своей массы состоит из водорода.

Слайд #6

Водород на Земле.
Вода
Нефть
Природный
газ

Слайд #7

Открытие водорода.
Водород был открыт в первой
половине XVI века немецким
врачом и естествоиспытателем
Парацельсом
Первым ученым, описавшим свойства
этого газа, был английский ученый
Генри Кавендиш

Слайд #8

Всё те же открытия.
В 1766 году известный английский учёный Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием цинка на разведённую соляную кислоту. Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и получило название «горючего воздуха».

Слайд #9

Лишь в 1787 году Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух»,открытый в 1766 году входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум», т.е. «рождающий воду», «водород».

Слайд #10

Происхождение названия.
Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году

Слайд #11

Характеристика водорода .

Слайд #12

Химический элемент.
Порядковый номер 1
Группа – I
Период – 1
Электронная формула 1s1
Степени окисления:
-1, 0, +1

Слайд #13

Физические свойства водорода.
Лёгкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса.
Температура плавления -259,15
Температура кипения -252,7
Плохо растворим в воде.

Слайд #14

Водород, водород – элемент

наоборот!

От щелочных металлов не отстал и
И к галогенам не пристал!

Слайд #15

Водород записывают в 2 резко противоположные группы химических элементов:
- в главной подгруппе 1 группы – подгруппе Щелочные металлы
- в главной подгруппе 7 группы- подгруппе галогены.
Почему?

Слайд #16

Химические свойства.

Слайд #17

Взаимодействие с неметаллами.

Слайд #18

Восстановительные свойства.
1. При поджигании реагирует с кислородом (горит в кислороде с выделением большого количества тепла, 3000ºС )
O2 + 2H2 = 2H2О
2. С галогенами образует галогеноводороды:
F2 + H2 = 2HF,
реакция протекает со взрывом при любой температуре,
Cl2 + H2 ↔ 2HCl,
реакция протекает только на свету.
3. При нагревании :
S + H2 ↔ H2S
4.С азотом — при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора (железо):
N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Слайд #19

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Со сложными веществами:





CuO + H2 = Cu + H2O
WO3 + H2 = W + H2O
FeCl3 + H2= Fe + HCl

Слайд #20

Окислительные свойства.
С простыми веществами (металлами):

Mg + H2 → MgH2
MgH2 + H2O → Mg(OH)2 + H2

Слайд #21

Ответьте на вопрос.
Если бы перед вами стояла задача получить большое количество водорода, какое сырьё вы бы выбрали и почему?

Слайд #22

Испарившаяся отметка.

На экзамене академик Иван Алексеевич Каблуков просит студента рассказать, как в лаборатории получают водород.
«Из ртути», - отвечает тот.
«Как это из ртути?! Обычно говорят «из цинка», а вот из ртути – это что – то оригинальное. Напишите –ка реакцию». Студент пишет:
Hg = H + g
и говорит: «Ртуть нагревают, она разлагается на H и g. H – водород, он легкий и поэтому улетает, а g – ускорение силы тяжести, тяжелое остается».
«За такой ответ надо ставить пятерку, - говорит Каблуков. – Давайте зачетку. Только пятерку я сначала тоже подогрею. «Три» улетает, а «два» остается».

Слайд #23

Получение водорода.
В промышленности :
1. Конверсией метана парами воды:
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2
2. Конверсией оксида углерода:
СО + H2O = CO2 + H2
3. Термическим разложением метана:
СН4 = С + 2Н2
4. Электролизом воды. Получаемый водород
чистый, но очень дорогой.
2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑

Слайд #24

В лаборатории.
1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной кислотой:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Слайд #25

Собирание водорода.
Методом вытеснения воды
Методом вытеснения воздуха

Слайд #26

Образование гремучей смеси.
Обычно лёгок и летуч,
Он вдруг становится могуч:
Его нагрев неосторожно
Взорвать в округе всё возможно.

Слайд #27

2. Взаимодействие металлов с водой:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
3. Взаимодействие металлов со щелочами:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
4. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками:
4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2

Слайд #28

ВЫВОД: с металлами водород является окислителем ( как галогены), а с неметаллами и со сл. веществами– восстановителем ( как ЩМ).

Слайд #29

Применение водорода.

Слайд #30

Выбери правильное суждение.
1. Водород – самый распространённый элемент во Вселенной.
2. Водород - самый распространённый газ на Земле.
3. Основным соединением водорода на нашей планете является вода.
4. Большое количество атомов водорода входит в состав веществ, образующих живые организмы.
5. Водород – самый легкий газ.
6. Степень окисления водорода в соединениях с металлами равна - 2.
7. Формула простого вещества водорода равна Н2.
8. Газ водород обладает наименьшей среди всех веществ молекулярной массой.
9. Газообразный водород хорошо растворим в воде.
10. Водород в смеси с кислородом взрывоопасен.
11. Чтобы собрать водород, пробирку надо держать отверстием вверх.
12. Водород можно собрать методом вытеснения воды.
13. Соединения водорода с металлами называются гидридами.
14. Водород во всех химических реакциях является восстановителем.
15. Водород при взаимодействии с металлами является окислителем.

Слайд #31

Спасибо за урок!
Запишите домашнее задание.
§ 18 сообщения (§ 19, упр.3, 4).
Подготовить сообщения по темам:
«Водород во Вселенной»,
«Старинные способы получения водорода»,
«Из истории развития воздухоплавания».