Углерод и его соединения

Слайд #1

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Слайд #2

Слайд #3

Из меня состоит все живое, Я – графит, антрацит и алмаз, Я на улице, в школе и в поле, Я в деревьях и в каждом из вас.

Слайд #4

Слайд #5

Верите ли вы, что…
• Из грифеля простого карандаша можно получить алмазы.

Слайд #6

Впервые в мире искусственные алмазы получил американский ученый Трейси Холл, работавший на «Дженерал электрик», при обработке графита в условиях, сочетающих высокое давление (70 000 атмосфер), температуру (1600 °С) и «помогающий компонент» – троилит (FeS).)
• Граф Сен-Жермен (упоминаемый А.С.Пушкиным в «Пиковой даме») получал крупные алмазы сплавлением мелких.

Слайд #7

В палатках, высоко в горах, альпинисты могут во время сна умереть.

Бывалые альпинисты, устраиваясь на ночевку высоко в горах, обязательно устанавливают палатку на площадке с наклоном к выходу; это облегчает «утекание» углекислого газа, выделяемого при дыхании. В противном случае спящего ожидают не только тяжелые сновидения в результате угнетения дыхательного центра, но и более печальные последствия

Слайд #8

Углекислый газ не поддерживает горение ,поэтому его используют в огнетушителях, углекислый газ можно использовать для тушения пожаров на всех типах горючих материалов, за исключением тех, которые содержат свой собственный кислород (нитроцеллюлоза) или которые горят без кислорода (натрий, калий, титан).
Если сравнить его тушащую способность с водой, то она всего в шесть раз хуже воды. Чаще всего распыление углекислого газа в течении 30 секунд достаточно, чтобы потушить пожар.

Слайд #9

Слайд #10

Адсорбция – это поглощение вещества на поверхности. Не путать с абсорбцией – поглощением в объеме.  (А вообще всё это две разновидности сорбции – так называют любой процесс поглощения жидкостью или твердым телом различных соединений). С помощью сорбции можно  обеззаразить яд, очистить воду, освежить воздух и многое другое…
Активированный уголь применяют в медицине и промышленности. Он используется в фильтрах для очистки воды, в фильтрах кухонных вытяжек, в противогазах и в медицине – для лечения отравлений. Именно в качестве последнего он всегда есть у нас дома в аптечке.
Очищение жидкостей ,Впитывание запахов активированным углем

Слайд #11

Графит (нем. Graphit, от греч. grapho-пишу), аллотропная модификация углерода, наиболее устойчивая при обычных условиях. Графит –распространенный в природе минерал. Встречается обычно в виде отдельных чешуек, пластинок и скоплений, разных по величине и содержанию графита
Применение графита:
Электроды для электролиза
Облицовка сопел ракетных двигателей
Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах
Стержни для карандашей
Замедлители нейтронов в ядерных реакторах
ГРАФИТ

Слайд #12

Фуллере́ны— молекулярные соединения, принадлежащие классу аллотропных форм углерода и представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода. Своим названием эти соединения обязаны инженеру и дизайнеру Ричарду Бакминстеру Фуллеру.
ФУЛЛЕРЕН

Слайд #13

Кристаллы толщиной в один атом или одну молекулу - графен, созданный Геймом и его коллегами, "тверже и прочнее алмаза, но растягивается на четверть своей длины, точно резина", поясняет ученый.
Графен не пропускает газы и жидкости, проводит тепло и электричество лучше, чем медь.
Графеновые транзисторы работают быстрее кремниевых.
Графен - материал будущего

Слайд #14

Слайд #15

Слайд #16

1. Взаимодействует с кислородом
C + O2 =CO2.
2C + O2 = 2CO.
2.Взаимодействует с неметаллами
C + 2F2 =CF4.
C + 2H2 = CH4.
3. Взаимодействует с металлами
2C + Ca = CaC2,
4 Al + 3C = Al4C3
4. Взаимодействует с оксидами
3C + CaO =CaC2 + 2CO.
C + FeO = Fe + CO,
5. Взаимодействует с водой
C + H2O = CO + H2,
6. Взаимодействует с кислотами
C + 2 H2SO4 (t )= CO2 + 2 SO2 + H2O,
C + 4HNO3 (t )= 3CO2 + 4NO2 + 2H2O.
2C+BaSO4=BaS+2CO2


Химические свойства

Слайд #17

CO2 + H2O = H2CO3
Na2O + CO2 = Na2CO3,
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

Углекислый газ – СО2
СО2 - оксид углерода (+4) , углекислый газ– бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде.

Физические свойства
Химические свойства
Получение
CaCO3 = CaO + CO2 .
CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O.

Слайд #18

Слайд #19

2CO + O2 = 2CO2 + Q.
CO + Cl2 = COCl2. (на свету фосген)
CO + 2H2 = CH3OH.

Угарный газ - СО
СО – угарный газ. Оксид углерода (+2) – бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит!

Физические свойства
Химические свойства
Получение
2C + O2 = 2CO.
CO2 + C =2CO.

Слайд #20

Слайд #21

Слайд #22

Современные теплицы оснащены сложным техническим оборудованием, которое автоматически поддерживает в теплице нужную температуру, влажность воздуха и его состав. В большинстве теплиц воздух искусственно обогащают углекислым газом, подавая его из баллонов. Все оборудование теплиц работает круглосуточно, но подачу углекислого газа ночью прекращают. Почему?

Слайд #23

Углекислый газ нужен для фотосинтеза и может использоваться только на свету.

Слайд #24

Слайд #25