Читать

Презентация на тему "Коррозия металлов"

Cкачать презентацию: Презентация на тему "Коррозия металлов"

Читать публикацию

Скачать презентацию

Вставить эту публикацию

Прочитать другие публикации на CdnPdf

Вставить код

Ничего не найдено.

Презентация по слайдам:

Слайд #1

Коррозия металлов

Слайд #2

1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды.
2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором
мы встречаем его в земной коре.

Слайд #3

Ущерб, наносимый коррозией
Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год
Еще более значимы косвенные потери

Слайд #4

Делийская
железная колонна
Эйфелева башня
Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн
Возраст 1600 лет
Красили 18 раз,
отчего ее масса 9000 т
каждый раз увеличивалась
на 70 т (в сумме - 1260 т)

Слайд #5

Виды коррозии

Слайд #6

Коррозия
По виду
коррозионной среды

По характеру
разрушения

По процессам
Газовая
Жидкостная
Атмосферная
Почвенная
Сплошная
Местная
Химическая
Электрохимическая
Межкристаллитная
Блуждающими токами

Слайд #7

По виду
коррозионной среды

Слайд #8

Газовая
Атмосферная
Жидкостная
Почвенная
Блуждающими
токами

Слайд #9

По характеру разрушений

Слайд #10

Сплошная коррозия
Равномерная
Неравномерная

Слайд #11

Местная коррозия
Язвенная
Точечная
Пятнами

Слайд #12

По процессам

Слайд #13

Химическая коррозия
Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов
в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при
повышенных температурах или в жидких не электролитах.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3
Газовая
В жидких
не электролитах
В нефти
В сере
В органических веществах
Cu + S = CuS
2 Ag + S = Ag2S
2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3

Слайд #14

Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный
процесс разрушения металлов в среде электролитов.
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
Me – ne = Me +n
Fe - 2е- → Fe2+
О2
О2
2Сu + O2+ 2H2O + CO2= CuCO3∙Cu(OH)2
О2