"Соли, их классификация и свойства"

Слайд #1

Соли, их классификация и свойства

Слайд #2

Что такое соли?
Соли – это класс химических соединений, состоящих из атомов металла и кислотного остатка.
(Например: NaCl, KNO3, AgI)

Слайд #3

Правила составления формул солей и их названия

І ІІ
Na SO4
Название соли = название КО + металл в р.п.
ІІ ІІ
Сu S

Слайд #4

Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые Нерастворимые
Малорастворимые







Калийная селитра
КNO3 Сульфат кальция







Фосфат железа
FePO4
CaSO4

Слайд #5

Классификация солей

2) По наличию или отсутствию кислорода







Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KI (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

Слайд #6

Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди/медный купорос)

Слайд #7

Разновидности солей

2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)

Слайд #8

Разновидности солей


3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)

Слайд #9

Химические свойства солей
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Реакция обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Слайд #10

2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
Например: NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ NaCl
Реакция обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Слайд #11

3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Например: Pb (NO3)2 + 2NaI → PbI 2 ↓ + 2NaNO3
Реакция обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

Слайд #12

4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила:
а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Слайд #13

ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ


Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.
Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.

Слайд #14

Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Слайд #15

задания
1. Составить формулы солей:
А) карбонат калия, сульфид железа (II), нитрат бария, хлорид алюминия, сульфат марганца (II), сульфит кальция, силикат натрия, сульфат алюминия.
Б) сульфат лития, нитрат магния, фосфат кальция, хлорид цинка, йодид калия, карбонат натрия, хлорид железа (III), нитрат серебра, фосфат железа (II)
2. Закончите уравнения химических реакций которые практически осуществимы:
1) NaCl + KOH =
2) ZnCl2 + NaOH =
3) K2CO3 + H3PO4 =
4) Fe + CuCl2 =
5)Hg + NiSO4=
6) KI + AgNO3 =

Слайд #16

задания
3. Предложите различные способы получения следующих солей:
а) сульфата цинка, б) нитрата магния, в) фосфата бария.
4. Решите задачу:
А) Вычислите массу меди, которую можно получить при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором хлорида меди(II).
Б) В реакции между оксидом железа(III) и азотной кислотой получен нитрат железа (III) массой 60,5 г. Рассчитайте массу оксида, вступившего в реакцию.
5. Напишите уравнения реакций между:
1) Цинком и хлоридом ртути (II)
2) Хлоридом железа (III) и гидроксидом калия
3) Карбонатом натрия и азотной кислотой
4) Сульфидом лития и серной кислотой

Слайд #17

СПАСИБО ЗА РАБОТУ!