Презентация по химии на тему "Химический элемент вольфрам" (8, 9 класс)

Слайд #1

Вольфрам


Выполнила ученица 9 «А» класса
Волокжанина Вероника
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ

Слайд #2

AGENDA
ВОЛЬФРА́М — химический элемент с атомным номером 74 , 6-й группы, шестого периода, атомная масса 183,84 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, обозначается символом W (лат. Wolframium).
 

Слайд #3

Электронная конфигурация

Слайд #4

Физические свойства
Температура плавления — 3695 K (3422 °C), кипит при 5828 K (5555 °C). Плотность чистого вольфрама составляет 19,25 г/см³. Обладает парамагнитными свойствами., удельное электрическое сопротивление при 20 °C — 55·10−9 Ом·м, при 2700 °C — 904·10−9 Ом·м. Хорошо поддаётся ковке и может быть вытянут в тонкую нить.
БЛЕСТЯЩИЙ СВЕТЛО-СЕРЫЙ МЕТАЛЛ, ИМЕЮЩИЙ САМЫЕ ВЫСОКИЕ ДОКАЗАННЫЕ ТЕМПЕРАТУРЫ
ПЛАВЛЕНИЯ И КИПЕНИЯ

Слайд #5

Химические свойства
Проявляет валентность от 2 до 6. Наиболее устойчив 6-валентный вольфрам.
Вольфрам при комнатной температуре не изменяется на воздухе; при температуре красного каления медленно окисляется в WO2(VI). Вольфрам в ряду напряжений стоит сразу после H, и в HCl, разбавленной H₂SO₄ и HF почти нерастворим. В HNO₃ и царской водке окисляется с поверхности. Растворяется в H₂O₂

Слайд #6

Применение вольфрама

Слайд #7

получение
Щелочные способы: концентрат спекают с Na2CO3 при 800–900 °C или обрабатывают раствором Na2CO3 в автоклаве при 200–225 °C.
Кислотные способы: шеелитовые концентраты разлагают кислотами (HNO3, HCl). Образующуюся при этом вольфрамовую кислоту очищают растворением в водном растворе NH3 и кристаллизацией в виде паравольфрамата аммония.
Компактный металл получают преимущественно методами порошковой металлургии (прессованием порошка или спеканием заготовок вольфрама в атмосфере водорода).

Слайд #8

Спасибо за внимание 