Презентация к уроку химии на тему "Кислород" 8 класс

Слайд #1

Кислород

Автор: Иксанова Лариса Александровна

Слайд #2

В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без …




кислорода

Слайд #3

1. Нахождение кислорода в природе.

Слайд #4

Кислород в окружающей среде

Слайд #5

Кислород в окружающей среде
Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Слайд #6

2. История открытия кислорода.

Слайд #7

Английский ученый.
В 1774 году разложением
oксида ртути ( II )
получил кислород и
изучил его свойства
2HgO = 2Hg + O2↑
1733 - 1804
ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ

Слайд #8

Шведский ученый.
В 1771 году провел опыты
по разложению
оксида ртути ( II ),
изучил свойства
образующегося газа.
Однако результаты
его исследований
были опубликованы
лишь в 1777 году.
1742 - 1786
КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ
глицерин
хлор
молибден
барий

Слайд #9

1743 - 1794
С целью проверки опытов Шееле и Пристли
в 1774 году получил кислород, установил его
природу и изучил его способность соединяться
с фосфором и серой при горении и металлами
при обжиге. Изучил состав атмосферного воздуха.
Создал кислородную теорию горения. Совместно с
Ж. Менье установил сложный состав воды и получил
воду из кислорода и водорода.
2H2 + O2 = 2H2O
Лавуазье показал, что процесс дыхания
подобен процессу горения.

АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ
Название кислороду Oxygenium дал А. Лавуазье

Слайд #10

КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛЬ
Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия:
2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑ Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках
1572 - 1633

Слайд #11

3. Кислород, как элемент

Слайд #12

Кислород как элемент.
В какой группе, подгруппе и периоде находится элемент кислород?
Какой он имеет порядковый номер?
Какая атомная масса кислорода?
Какая валентность?
В состав каких
веществ и соединений
входит кислород?

Слайд #13

Кислород как элемент.
Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде,
порядковый номер №8,
Ar = 16.
валентность II
Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Слайд #14

4. Свойства кислорода.

Слайд #15

Физические свойства
Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 С кислород сжижается


Сосуд Дьюара
2
3

Слайд #16

Химические свойства
С неметаллами
C + O2  CO2
S + O2  SO2
2H2 + O2  2H2O
 


 Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
С металлами
2Mg + O2  2MgO
2Cu + O2 –t 2CuO
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

Слайд #17

5. Получение кислорода в лаборатории.

Слайд #18

Способы получения кислорода
1) разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Слайд #19

2) разложение пероксида водорода
2H2O2 = 2H2O + O2↑


Катализаторы – это вещества, которые ускоряют ход химической реакции, но сами при этом не расходуются.
Пример: MnO2 ускоряет процесс разложения перекиси водорода.

Слайд #20

3) разложение хлората калия
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
4) разложение оксида ртути (II)
2HgO = 2Hg + O2↑
5)электролиз воды
2H2O = 2H2↑ + O2↑

Слайд #21

Фотосинтез
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

Слайд #22

Способы собирания

вытеснение воды вытеснение воздуха










































а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина
Mr (O2) - 32
Mr (возд.) - 29

Слайд #23

6. Применение кислорода.

Слайд #24

Применение кислорода:
Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Слайд #25

Закрепление

Слайд #26

1. Соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород ЭхОу

О К С И Д Ы
П Р И С Т Л И
Л И С Т
К А Т А Л И З А Т О Р
Ф О Т О С И Н Т Е З
П Е С О К
Г О Р Е Н И Е
В О Д А
ЗАПОЛНИМ КРОССВОРД
Вещество, которое мы сегодня изучили. 

ВОПРОСЫ
2. Фамилия английского ученого, получившего кислород разложением оксида ртути (II)
3. Орган растения, где образуется кислород
4. Вещество, ускоряющее химическую реакцию
5. Процесс образования кислорода на свету
6. Реакция окисления, которая сопровождается выделением тепла и света 

7. Вещество, в состав которого входит элемент кислород (SiO2)

8. Самое распространенное вещество на Земле, в состав которого входит кислород 

Слайд #27

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!