Валентность. Составление формул

Слайд #1

Слайд #2

Мы знаем, что вещества состоят из , а молекулы из молекул атомов. Чтобы атомы оставались вместе, образуя молекулу, их должна удерживать сила. Эту силу назвали химической связью. Химическая связь - лллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллл это сила, которая удерживает атомы в молекуле. А способность элемента образовывать определенное количество связей назвали валентностью.

Слайд #3

Валентность химического элемента - свойство его атомов присоединять опреде-ленное число атомов других элементов HCl H3N H2O H4C

Слайд #4

Как же можно узнать валентность элемента? Очень просто! Из таблицы Менделеева! Валентность элемента совпадает с номером группы Определите валентность натрия, бора, углерода, кислорода, хлора, кальция, алюминия, серы, фосфора, магния и азота

Слайд #5

Но не всегда валентность совпадает с номером группы Потому что есть 2 вида валентности = № группы высшая = 8 - № группы низшая Есть у всех элементов Есть у элементов IV, V, VI, VII групп

Слайд #6

валентность = № группы высшая = 8 - № группы низшая Есть у всех элементов Есть у элементов IV, V, VI, VII групп

Слайд #7

Как узнать, когда элемент обладает высшей валентностью, а когда низшей? Для этого вводят еще одно свойство атомов – электроотрицательность. Значения электроотрицательности атомов элементов мы будем брать из таблицы

Слайд #8

Электроотрицательность элементов № I II III IV V VI VII 1 2,0 H 2 1,0 Li 1,6 Be 2,0 B 2,6 C 3,0 N 3,5 O 4,0 F 3 0,9 Na 1,2 Mg 1,6 Al 1,9 Si 2,2 P 2,6 S 3,1 Cl 4 0,8 K 1,0 Ca 1,7 Ga 2,0 Ge 2,1 As 2,5 Se 2,9 Br

Слайд #9

Договорились, что при составлении формул элемент с большей электро-отрицательностью надо записывать справа, а с меньшей - слева Т.е справа записывают элемент, который имеет низшую валентность, а слева - высшую

Слайд #10

Рядом записываем знаки химических элементов. Определяем валентность элементов: У элемента, который записан слева – она высшая и =№ группы 4. Считаем индексы: У элемента, который записан справа – она низшая и =8 - № группы

Слайд #11

Аl = № группы высшая = 8 - № группы низшая слева O справа более электроотрицательный менее электроотрицательный III II 3 2

Слайд #12

Составить формулы соединений, образованных кислородом и натрием, серой и магнием, углеродом и кислородом, углеродом и водородом

Слайд #13

С O IV II 2

Слайд #14

Аl O III II 2 3

Слайд #15

Составить формулы соединений с кислородом следующих элементов 1. Натрия 2. Магния 3. Алюминия 4. Кремния 5. Фосфора 6. Серы 7. Хлора

Слайд #16

Составить формулы соединений с хлором следующих элементов 1. Натрия 2. Магния 3. Алюминия 4. Кремния 5. Фосфора 6. Серы

Слайд #17

Составить формулы соединений с азотом следующих элементов 1. Натрия 2. Магния 3. Алюминия 4. Кремния 5. Фосфора 6. Серы 7. Хлора

Слайд #18

Составить формулы соединений с углеродом следующих элементов 1. Натрия 2. Магния 3. Алюминия 4. Кремния 5. Фосфора 6. Серы 7. Хлора

Слайд #19

Составить формулы соединений с кислородом следующих элементов (II) Железа (III) (II) (III) 1. Кальция 2. Бора 3. Калия 4. Цинка 5. Углерода 6. Железа 7.

Слайд #20

Составить формулы соединений, образованных: 1. кислородом и водородом 2. водородом и магнием 3. Алюминием и фосфором 4. Фосфором и водородом 5. Цинком и азотом 6. Азотом и калием 7. Кислородом и бором

Слайд #21

Составить формулы соединений, образованных: 1. Серой и водородом 2. Серой и кислородом 3. Серой и кальцием 4. Серой и натрием 5. Железом (II) и серой 6. Железом (III) и серой 7. Водородом и азотом