Открытый урок по теме "Ее Величество -вода"

Слайд #1

Загадка
Меня пьют, меня льют,
Всем нужна я.
Кто я такая?

Аквариум
Акватория
Акваланг
Акварель
Аквамарин

Слайд #2

Девиз урока:

«Вода — это жизнь»

Слайд #3

 




Тема урока:
«Её Величество – ВОДА!»

Автор: Османова. З.С.,
учитель химии и биологии,
Высшая категория

Муниципальное образовательное учреждение
« Средняя общеобразовательная школа №1
села Покойного Буденновского округа»
Ставропольского края

Слайд #4

ВИД СВЯЗИ
Н + О + Н = Н О Н

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ

Слайд #5

Объемная модель молекулы воды

Слайд #6

Н2О
Вода… Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься, не ведая, что ты такое.
Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь.
Ты божество, ты совершенство, ты самое большое богатство на свете, её Величество – Вода! ».

А. де Сент-Экзюпери

Слайд #7

Образовательные цели:
- интегрировать знания о свойствах и значении воды в природе, полученные на уроках химии и биологии.
- систематизировать знания о физических свойствах воды
- рассмотреть химические свойства воды, типы химической связи на примере водородной связи
- раскрыть роль воды в зарождении, развитии живых организмов на Земле.
 
Развивающие цели:
- формировать умение выделять главное, находить ответы на поставленные вопросы.
 
Воспитательные цели:
- Продолжить воспитание бережного и экономного отношения к водным ресурсам.

Слайд #8

1. Задание 18 ОГЭ. Запишите формулу воды и рассчитайте ее молекулярную массу и массовые доли элементов.
 
2. Задание 26 ЕГЭ. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна _______ г. (Запишите число с точностью до целых.)

3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH
Определите окислитель и восстановитель.

Слайд #9

Разве вода – это только жидкость, что налита в стакан? Океан, покрывающий почти всю нашу чудесную Землю, в которой миллионы лет назад зародилась жизнь, - это вода
И.В. Петряев
Безбрежная ширь океана
И тихая заводь пруда,
Струя водопада и брызги фонтана,
И все это – только вода.

Слайд #10

Слайд #11

Слайд #12

Слайд #13

Слайд #14

Слайд #15

Слайд #16

Слайд #17

Бесцветное вещество, без вкуса и запаха, плотность 1 г/см3, температура кипения 1000С , температура плавления (замерзания) – 00С.
Физические свойства воды

Слайд #18

Вода –вещество особенное!






Каждая молекула связана с 4 другими молекулами.
Особая химическая связь – водородная.

Слайд #19

Температура кипения – аномальное свойство!
Вода должна кипеть при
t = - 800С !
Вода кипит на 1800
выше, чем должна кипеть!
Причина – наличие водородных связей!

Слайд #20

Вода - вещество непослушное!
По своей химической природе, вода должна замерзать при -1000С!
Температура замерзания воды -
00С.
Причина – водородная связь!

Слайд #21

В отличие от большинства других веществ плотность воды в твёрдом состоянии (льда) меньше, чем в жидком. Поэтому лёд плавает, что имеет огромное значение для жизни природы.

Слайд #22

Вода – единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует в трех агрегатных состояниях: жидком, газообразном и твёрдом.

Слайд #23

Три состояния воды



Газообразное
Жидкое
Твёрдоё
Вода переходит в газообразное состояние при 100°С, а замерзает при 0°С

Слайд #24

Слайд #25

Слайд #26

Слайд #27

Вода – хороший растворитель. В ней растворяются твёрдые, жидкие и газообразные вещества.

Слайд #28

Растворение перманганата калия (марганцовки).

Слайд #29

Растворённый кислород воздуха обеспечивает жизнь водных организмов.

Слайд #30

Не все вещества растворяются в воде. Например: глина, песок.

Слайд #31

...бензин, растительное масло.

Слайд #32

Химические свойства воды
Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с кислотными оксидами

Взаимодействие с основными оксидами

Взаимодействие с другими веществами

Слайд #33

1. Вода реагирует со многими металлами.
С наиболее активными образует щёлочи и водород:
кальций +вода = гидроксид кальция и водород (фенолфталеин) (демонстрация)
С металлами средней активности (при нагревании) образуется оксид металла и водород.
железо + вода = железная окалина и водород:
2. С оксидами металлов
оксид кальция + вода = гидроксид кальция
3. С оксидами неметаллов
оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота

Слайд #34

Какую же роль выполняет в живом организме вода?
Самое распространенное неорганическое соединение в живых организмах планеты Земля – вода. Самая богатая водой ткань - стекловидное тело(глаза ) ~ 99%, в клетках эмали зубов ее ~10%, в клетках развивающегося зародыша ~90%.
В среднем в многоклеточном организме масса воды составляет ~80% от общей массы тела.














80%
99%
10%

Слайд #35

Стекловидное тело глаза 99 %
Зубная
эмаль 0,2%
Кости 28%
Мышцы 75%
Кровь 90%
Жировая
ткань 29%

Слайд #36

Роль воды в жизни растений
растения на 50-90% состоят из воды

минеральные вещества поступают в растение только в растворенном виде

вода участвует в фотосинтезе

обеспечивает объем и упругость клетки

Слайд #37

В истории нашей планеты вода имеет исключительное значение.
Там, где есть жизнь, всегда есть вода!
Жизнь без воды невозможна!

Слайд #38

Обычная химическая формула,
Но необычное при этом вещество,
Обычные физические правила,
Но необычные они для Н 2 О.
Вода не смесь, а вещество,
Оксидом водорода называется,
Молекулы воды содержит Н 2 О
И связью водородною они соединяются.
Её узнать совсем не сложно –
По свойствам, удивительней которых нет.
Вода! Тебя держу я осторожно
В своих ладонях как живой субъект.

Слайд #39

Не будь воды, и не было бы жизни,
Которой сотни миллионов лет.
В воде рождались первоорганизмы,
От них произошел весь белый свет.
Природная вода – живое существо,
Рождается, чтоб жизнь давать другому,
И умирает, как и большинство,
От лености и равнодушия людского.

Слайд #40

Слайд #41

Практическая работа
« Подсчет содержания воды в организме школьника»
mводы= mтела х 0,65

Слайд #42

Слайд #43

ОГЭ Задание 20
1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
PH3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.

Слайд #44

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Эссе «Вода: удивительная и необыкновенная»
Пословицы, поговорки, загадки о воде
Выполнить практическую работу.
ОВР