Ионная связь 8 класс

Слайд #1

Ионная химическая связь

Слайд #2

Восемь электронов на внешнем уровне предельное число для каждого элемента Периодической системы Д.И. Менделеева
(кроме Н и Нe)
Добиваются этого атомы либо отдавая электроны с внешнего уровня, либо принимая
Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня, т.к у них алое число е
Атомы неметаллов имеют тенденцию к принятию электронов недостающих до завершения уровня, т. К число е от 4 до 8

Слайд #3

Свойства атомов химических элементов изменятся с увеличением порядкового номера

Слайд #4

Частица, отдающая электроны,
превращается в положительный ион (катион)
Na
+1
1e
Na
0
атом
ион
Частица, принимающая электроны,
превращается в отрицательный ион (анион).
Cl
0
+
Cl
-1
1e
атом
ион
-

Слайд #5

Строение атома
Na
11
+ 11
е
-
У атома Na
на внешнем энергетическом уровне
1 электрон
+ 11
Отдать
1 электрон
Na легко может отдать его
Тогда внешним становится второй,
заполненный 8 электронами,
энергетический уровень

Слайд #6

Строение атома
+ 17
е
-
е
-
е
-
е
-
е
-
е
-
е
-
Cl
17
Атом СL имеет
на внешнем энергетическом уровне
7 электронов

Для завершения внешнего энергетического уровня
не хватает 1 электрона
+ 17
е
-
е
е
-
е
-
е
-
е
-
е
-
е
-
Принять
1 электрон

Слайд #7

Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона.
Пример:
NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)
Na
+11
23
0
2
8
1
+
Cl
+17
35
0
2
8
7
Na
0
Cl
0
+
Na
+1
Cl
-1
1e
Na
+11
23
+1
2
8
ион натрия
+17
Cl
35
-1
2
8
8
ион хлора
Превращение атомов в ионы происходит при взаимодействии типичных металлов с неметаллами.

Слайд #8

Механизм образования ионной связи
+11
0
8
2
+17
8
2
+
Na
Na
+11
2
8
CI
+17
7
CI
2
8
1
8

Слайд #9

Ион
Ио́н (греч.) - «идущий»
Заряженные частицы, которые образуются
при потере или присоединении электронов
Положительно заряженный ион – КАТИОН( кто отдает)
Отрицательно заряженный ион – АНИОН) кто принимает
Na
+
катион натрия
Cl
-
анион хлора

Слайд #10

Na
+
S

Na

Na

S
Na
[
]
+
+
2-
Механизм образования ионной связи

Слайд #11

Алгоритм (последовательность) действий
при записи схемы образования ионной связи
1.Кальций - элемент главной подгруппы II группы, металл.
Он отдаёт два электрона.
Ca0 2 е Ca2+
2. Хлор – элемент главной подгруппы VII группы, неметалл.
Он принимает один электрон.
Cl0 + 1е Cl-
3. Находим наименьшее общее кратное между зарядами (равно 2)
4. Определяем, сколько атомов кальция нужно взять, чтобы они отдали два электрона (один атом) и сколько атомов хлора, чтобы они смогли принять 2 электрона (два атома )
5. Составляем схему реакции
2 е

Ca0 + 2Cl0 Ca2+ Cl2-

Слайд #12

Типы химических связей
Ионная
Металл
– неметалл
Ионы
Переход ē от
атомов металлов.
к атомам
неметаллов( прием и отдача е)
NaCl
Ca F2
Li2O

Слайд #13

Упражнение 1
Запишите схемы образования ионной связи в следующих веществах:


а) CaS
б) MgCl2
в) Na3N

Слайд #14

Домашнее задание
Параграф 34
Стр. 152 № 3,4