Презентация "Растворы. Электролитическая диссоциация""

Слайд #1

РАСТВОРЫ

Слайд #2

Раствор -
- это однородная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов

Раствор = растворитель + растворенное вещество

Слайд #3

Классификация растворов по агрегатному состоянию

Слайд #4

Слайд #5

Растворимость -
это масса вещества, растворяющегося при заданных условиях в 100 граммах воды с образованием насыщенного раствора

Слайд #6

Слайд #7

Слайд #8

Способы выражения концентрации растворов

Слайд #9

Массовая доля растворенного вещества ω(В)
(процентная концентрация)
ω(В) = m(В) · 100% / mраствора , [%]

ω(В) – массовая доля растворенного вещества
m(В) – масса растворенного вещества
mраствора – масса раствора

Слайд #10

mраствора = mводы+mрастворенного вещества

m = V × ρ
m – масса
V – объем
ρ – плотность

Слайд #11

Задачи
1. В 300 г воды растворили 20г соли. Вычислите процентную концентрацию раствора.
2. Найдите массу вещества, необходимого для приготовления 200г раствора 10% концентрации

Слайд #12

Задачи
3. В 500 г воды растворили 25г соли. Вычислите процентную концентрацию раствора.
4. Найдите массу соли, необходимой для приготовления 250г раствора 20% концентрации

Слайд #13

Молярная концентрация (молярность) См
См = n(В) / Vраствора , [моль/л]

n(В) – количество вещества растворенного компонента
Vраствора – объем раствора

1М 0,1М

Слайд #14

Моляльная концентрация
(моляльность)
Сm = n(В) / mрастворителя , [моль/г]

n(В) – количество вещества растворенного компонента
mрастворителя – масса растворителя

Слайд #15

Нормальная концентрация
(нормальность)
СН = nэ(В) / Vраствора , [моль/л]

nэ(В) – эквивалентное количество вещества растворенного компонента
Vраствора – объем раствора

0,5н 1н

Слайд #16

Эквивалентное количество вещества nэ
nэ = m(B) / Мэ(B)

Мэ(B) - эквивалентная масса вещества

Слайд #17

Электролитическая диссоциация

Слайд #18

Электролиты и неэлектролиты

Слайд #19

Электролитическая диссоциация
- это процесс распада электролита на ионы под действием полярных молекул растворителя

Слайд #20

Ионы
Катионы
+
Анионы
‒

Слайд #21

Диссоциация веществ
с ионной связью

Слайд #22

Диссоциация веществ
с ковалентной связью

Слайд #23

Количественная характеристика диссоциации





n – число частиц, подвергшихся электролитической диссоциации
N – общее число частиц в растворе

Слайд #24

Сильные и слабые электролиты

Слайд #25

Сильные и слабые электролиты

Слайд #26

Слайд #27

Сильные электролиты диссоциируют на ионы практически нацело
(т.е. процесс диссоциации является необратимым) и одностадийно

Слайд #28

Слабые электролиты диссоциируют частично (т.е. процесс диссоциации является обратимым) и ступенчато
1 ступень
2 ступень
3 ступень

Слайд #29

Диссоциация кислот
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка
1 ступень
1 ступень
2 ступень
3 ступень

Слайд #30

Диссоциация оснований
Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроскогрупп (ОН‾)
1 ступень
1 ступень Al(OH)3 = OH‾ + Al(OH)2
2 ступень Al(OH)2 = OH‾ + Al(OH)
3 ступень Al(OH) = OH‾ + Al

Слайд #31

Диссоциация солей
Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка

Соли
средние
кислые
основные
__
___

Слайд #32

Диссоциация средних солей
1 ступень
1 ступень
1 ступень

Слайд #33

Диссоциация кислых солей
1 ступень KHCO3 → K + HCO3‾
2 ступень HCO3‾ → H + CO3 ¯

Слайд #34

Диссоциация основных солей
1 ступень MgOHCl → MgOH + Cl ‾
2 ступень MgOH → Mg + OH ¯

Слайд #35

Константа диссоциации
(константа равновесия процесса диссоциации)

Слайд #36

Закон разбавления Оствальда:
степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора




Для слабых электролитов, когда α 1,
КД = α² С
Для каждой ступени процесса диссоциации своя константа диссоциации
КД1 > КД2 > КД3

Слайд #37

Ионное произведение воды

Слайд #38

Водородный показатель

Слайд #39

Среда растворов