Презентация "Теория электролитической диссоциации" (обобщение), 9 класс

Слайд #1

Повторение темы:
Терия электролитической диссоциации

Слайд #2

Растворимость веществ в воде.
Растворимые вещества в воде полностью распадаются (диссоциируют) на ионы.
Практически не диссоциирует : соляная кислота, гидроксид цинка, силикат калия.

Диссоциируют в водном растворе: хлорид серебра, гидроксид цинка, силикат калия.

Слайд #3

Катионы и анионы:
Катионы – это положительно заряженные ионы;
Анионы – это отрицательно заряженные частицы.
Катионом является: сульфит-ион, ион калия, атом меди.
Анионом является: сульфат-ион, ион калия, атом меди.

Слайд #4

Сильные и слабые электролиты:
Сильные электролиты:
Все соли, сильные кислоты, все щелочи

Формула сильного электролита: НСl, Zn(OH)2, H2S
Формула слабого электролита: НСl, Zn(OH)2, H2SО4

Слайд #5

Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы: KOH, MgBr2, HCl, Mg(OH) 2

Слайд #6

Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой отображается сокращенным ионным уравнением.
KOH +

Слайд #7

Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой отображается сокращенным ионным уравнением.
KOH + H2SО4 =

Слайд #8

Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой отображается сокращенным ионным уравнением.
KOH + H2SО4 = KSО4 + HО

Слайд #9

Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой отображается сокращенным ионным уравнением.
KOH + H2SО4 = K+SО4-2 + H+О-2

Слайд #10

Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой отображается сокращенным ионным уравнением.
KOH + H2SО4 = K2SО4 + H2О

Слайд #11

Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой отображается сокращенным ионным уравнением.
2KOH + H2SО4 = K2SО4 + 2H2О

Слайд #12

Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой отображается сокращенным ионным уравнением.
2KOH + H2SО4 = K2SО4 + 2H2О
P H H P

Слайд #13

Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой отображается сокращенным ионным уравнением.
2KOH + H2SО4 = K2SО4 + 2H2О
P P P H

Слайд #14

Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой отображается сокращенным ионным уравнением.
2KOH + H2SО4 = K2SО4 + 2H2О
P P P H
 H2О

Слайд #15

Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой отображается сокращенным ионным уравнением.
2KOH + H2SО4 = K2SО4 + 2H2О
P P P H
H+ + OH-  H2О

Слайд #16

При взаимодействии оксида натрия с водой окраска фенолфталеина…
NaO + =

Слайд #17

При взаимодействии оксида натрия с водой окраска фенолфталеина…
Na+O -2 + =

Слайд #18

При взаимодействии оксида натрия с водой окраска фенолфталеина…
Na2O + H2О =

Слайд #19

При взаимодействии оксида натрия с водой окраска фенолфталеина…
Na2O + H2О = NaOH

Слайд #20

При взаимодействии оксида натрия с водой окраска фенолфталеина…
Na2O + H2О = 2NaOH

( малиновая)

Слайд #21

При взаимодействии оксида углерода (IV) с водой окраска лакмуса …
CO + =

Слайд #22

При взаимодействии оксида углерода (IV) с водой окраска лакмуса …
C+4O-2 + =

Слайд #23

При взаимодействии оксида углерода (IV) с водой окраска лакмуса …
CO2 + H2О =

Слайд #24

При взаимодействии оксида углерода (IV) с водой окраска лакмуса …
CO2 + H2О = H2CO3
(красная)

Слайд #25

Химические свойства кислот:
С металлами до Н, оксидами металлов, основаниями, растворимыми солями.

Кислоты не взаимодействуют с металлом: цинк, свинец, ртуть.

Слайд #26

Химические свойства растворимых оснований:
С кислотами, растворимыми солями, кислотными оксидами.

С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого: SO3, KOH, CaO.

Слайд #27

Химические свойства воды:
С водой взаимодействуют оксиды неметалов (кроме оксида кремния), оксиды металлов (10 оксидов активных металлов).

Формула оксида, взаимодействующего с водой: ZnO, CuO, SO2, BaO

Слайд #28

Веществом Х в предложенном уравнении реакции Х + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O является: Na, Na2O, NaOH.

Веществом Х в предложенном уравнении реакции Х + H2SO4 = BaSO4 + H2O является: Ba, BaO, Ba(OH)2.

Слайд #29

объяснение
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O


BaO+ H2SO4 = BaSO4 + H2O.

Слайд #30

Соотнесите.
Формула оксида:
1. Li2O 2. ZnO 3. SO2 4. SO3
Формула гидроксида:
А. H2SO4 Б. H2SO3 В. Zn(OH) 2 Г. LiOH.

Слайд #31

Соотнесите.
Формула оксида:
1. Li2O 2. ZnO 3. SO2 4. SO3
Формула гидроксида:
А. H2SO4 Б. H2SO3 В. Zn(OH) 2 Г. LiOH.

1. Г 2. В 3. Б 4.А

Слайд #32

Составьте генетический ряд калия, используя схему: металл  основный оксид основаниесоль.
K

Слайд #33

Составьте генетический ряд калия, используя схему: металл  основный оксид основаниесоль.
K  KO

Слайд #34

Составьте генетический ряд калия, используя схему: металл  основный оксид основаниесоль.
K  K+O-2

Слайд #35

Составьте генетический ряд калия, используя схему: металл  основный оксид основаниесоль.
K  K2O

Слайд #36

Составьте генетический ряд калия, используя схему: металл  основный оксид основаниесоль.
K  K2O  KOH

Слайд #37

Составьте генетический ряд калия, используя схему: металл  основный оксид основаниесоль.
K  K2O  KOH KCl

Слайд #38

Составьте генетический ряд углерода, используя схему: неметалл  кислотный оксид кислотасоль.

Слайд #39

Составьте генетический ряд углерода, используя схему: неметалл  кислотный оксид кислотасоль.

C 

Слайд #40

Составьте генетический ряд углерода, используя схему: неметалл  кислотный оксид кислотасоль.

C  CO

Слайд #41

Составьте генетический ряд углерода, используя схему: неметалл  кислотный оксид кислотасоль.

C  C+4O-2

Слайд #42

Составьте генетический ряд углерода, используя схему: неметалл  кислотный оксид кислотасоль.

C  CO2

Слайд #43

Составьте генетический ряд углерода, используя схему: неметалл  кислотный оксид кислотасоль.

C  CO2  H2CO3

Слайд #44

Составьте генетический ряд углерода, используя схему: неметалл  кислотный оксид кислотасоль.

C  CO2  H2CO3  BaCO3

Слайд #45

Закончите уравнение реакции обмена и составьте ионное уравнение:
CaCl2 + H3PO4

Слайд #46

Закончите уравнение реакции обмена и составьте ионное уравнение:
CaCl2 + H3PO4Ca (PO4 ) + НCl

Слайд #47

Закончите уравнение реакции обмена и составьте ионное уравнение:
CaCl2 + H3PO4Ca+2 (PO4 ) -3 + Н+Cl-

Слайд #48

Закончите уравнение реакции обмена и составьте ионное уравнение:
CaCl2 + H3PO4Ca 3 (PO4 ) 2 + НCl

Слайд #49

Закончите уравнение реакции обмена и составьте ионное уравнение:
3CaCl2 + 2H3PO4Ca 3 (PO4 ) 2 + 6НCl

Слайд #50

Закончите уравнение реакции обмена и составьте ионное уравнение:
3CaCl2 + 2H3PO4Ca 3 (PO4 ) 2 + 6НCl
P P H P

Слайд #51

Закончите уравнение реакции обмена и составьте ионное уравнение:
3CaCl2 + 2H3PO4Ca 3 (PO4 ) 2 + 6НCl
P P H P
 Ca 3 (PO4 ) 2

Слайд #52

Закончите уравнение реакции обмена и составьте ионное уравнение:
3CaCl2 + 2H3PO4Ca 3 (PO4 ) 2 + 6НCl
P P H P
Ca + PO4  Ca 3 (PO4 ) 2

Слайд #53

Закончите уравнение реакции обмена и составьте ионное уравнение:
3CaCl2 + 2H3PO4Ca 3 (PO4 ) 2 + 6НCl
P P H P
Ca+2 + PO4-3  Ca 3 (PO4 ) 2

Слайд #54

Закончите уравнение реакции обмена и составьте ионное уравнение:
3CaCl2 + 2H3PO4Ca 3 (PO4 ) 2 + 6НCl
P P H P
3Ca+2 + 2PO4-3  Ca 3 (PO4 ) 2

Слайд #55

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4

Слайд #56

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH

Слайд #57

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH K2O + H2О  KOH

Слайд #58

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH K2O + H2О  2KOH

Слайд #59

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH K2O + H2О  2KOH
KOH  KCl

Слайд #60

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH K2O + H2О  2KOH
KOH  KCl KOH + ?  KCl +

Слайд #61

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH K2O + H2О  2KOH
KOH  KCl KOH + HCl  KCl +

Слайд #62

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH K2O + H2О  2KOH
KOH  KCl KOH + HCl  KCl + H2О

Слайд #63

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH K2O + H2О  2KOH
KOH  KCl KOH + HCl  KCl + H2О
KOH  K3PO4

Слайд #64

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH K2O + H2О  2KOH
KOH  KCl KOH + HCl  KCl + H2О
KOH  K3PO4
KOH + ? K3PO4 +

Слайд #65

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH K2O + H2О  2KOH
KOH  KCl KOH + HCl  KCl + H2О
KOH  K3PO4
KOH + H3PO4  K3PO4 +

Слайд #66

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH K2O + H2О  2KOH
KOH  KCl KOH + HCl  KCl + H2О
KOH  K3PO4
KOH + H3PO4  K3PO4 + H2О

Слайд #67

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

K2O  KOH KCl

K3PO4
K2O  KOH K2O + H2О  2KOH
KOH  KCl KOH + HCl  KCl + H2О
KOH  K3PO4
3KOH + H3PO4  K3PO4 + 3H2О

Слайд #68

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3

Слайд #69

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3
CO2  H2CO3

Слайд #70

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3
CO2  H2CO3 CO2 + H2O H2CO3

Слайд #71

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3
CO2  H2CO3 CO2 + H2O H2CO3
H2CO3  CaCO3

Слайд #72

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3
CO2  H2CO3 CO2 + H2O H2CO3
H2CO3  CaCO3
H2CO3 + ?  CaCO3

Слайд #73

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3
CO2  H2CO3 CO2 + H2O H2CO3
H2CO3  CaCO3
H2CO3 +CaO  CaCO3

Слайд #74

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3
CO2  H2CO3 CO2 + H2O H2CO3
H2CO3  CaCO3
H2CO3 +CaO  CaCO3 + H2O

Слайд #75

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3
CO2  H2CO3 CO2 + H2O H2CO3
H2CO3  CaCO3
H2CO3 +CaO  CaCO3 + H2O
3) H2CO3  K2CO3

Слайд #76

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3
CO2  H2CO3 CO2 + H2O H2CO3
H2CO3  CaCO3
H2CO3 +CaO  CaCO3 + H2O
3) H2CO3  K2CO3
H2CO3 + ? K2CO3

Слайд #77

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3
CO2  H2CO3 CO2 + H2O H2CO3
H2CO3  CaCO3
H2CO3 +CaO  CaCO3 + H2O
3) H2CO3  K2CO3
H2CO3 + KOH K2CO3

Слайд #78

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3
CO2  H2CO3 CO2 + H2O H2CO3
H2CO3  CaCO3
H2CO3 +CaO  CaCO3 + H2O
3) H2CO3  K2CO3
H2CO3 + KOH K2CO3 + H2O

Слайд #79

Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

CO2  H2CO3  CaCO3

K2CO3
CO2  H2CO3 CO2 + H2O H2CO3
H2CO3  CaCO3
H2CO3 +CaO  CaCO3 + H2O
3) H2CO3  K2CO3
H2CO3 + 2KOH K2CO3 + 2H2O