Презентация по физике "Строение атома"

Слайд #1

Строение атома
11 класс
Учитель физики и химии Страшнова Татьяна Анатольевна
ГБОУ СОШ № 175 Калининского района Санкт-Петербурга
2024

Слайд #2

Атом — Мельчайшая частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его химических свойств.
Древнегреческий учёный Демокрит 2500 лет назад, считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами»

Слайд #3

РАЗВИТИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ О СТРОЕНИИ АТОМА

1887г. - Дж. Дж. Томсон доказал существование электрона, измерил его заряд и массу.
1887г. - В. Вебер впервые высказал мысль об электронном строении атома (электроны входят в состав атома)
1905г.- Ф. Линдеман утверждал, что атом кислорода имеет форму кольца, а атом серы- форму лепешки
1903-1904г.г. - Дж. Дж. Томсон предложил модель атома в виде положительно заряженного шара, в котором «плавают» электроны.

Слайд #4

Слайд #5

Модель атома У.Томсона
Уильям Томсон представляет атом как некую положительно заряженную субстанцию, в которую вкраплены электроны, как «изюм в пудинге». Эта модель строения атома была предложена в 1902 году.
Положительный заряд шара равен по модулю суммарному отрицательному заряду электрона, поэтому электрический заряд атома в целом равен нулю.

Слайд #6

Модель строения атома Томсона нуждалась в экспериментальной проверке.
Поэтому в 1911 г. Резерфорд совместно со своими сотрудниками провел ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.

Слайд #7

ВОКРУГ ЯДРА ПО ОТДЕЛЬНЫМ ОРБИТАМ ВРАЩАЮТСЯ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ
ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА
В центре атома находится положительно заряженное ядро.

Слайд #8

НЕДОСТАТКИ МОДЕЛИ АТОМА РЕЗЕРФОРДА
Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать электромагнитные волны, а поэтому терять свою энергию. В результате электроны будут приближаться к ядру и в конце концов упадут на него.

Эта модель не объясняет наблюдаемые на опыте оптические спектры атомов. Оптические спектры атомов не непрерывны, как это следует из теории Резерфорда, а состоят из узких спектральных линий, т.е. атомы излучают и поглощают электромагнитные волны лишь определенных частот, характерных для данного химического элемента.

Слайд #9

СТРОЕНИЕ АТОМА

Слайд #10

Слайд #11

ИЗОТОПЫ
Изотопы — разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место таблицы Менделеева.

Слайд #12

Слайд #13

Рассеяние (изменение направления движения) альфа - частиц может вызвать только положительно заряженная часть атома. Таким образом, по рассеянию альфа - частиц можно определить характер распределения положительного заряда и массы внутри атома.
ОПЫТЫ РЕЗЕРФОРДА
Альфа-частицы возникают при распаде радия. Масса альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона. Электрический заряд альфа-частицы в 2 раза больше заряда электрона. Скорость альфа-частицы 1/15 скорости света. Альфа-частица является ядром атома гелия.

Слайд #14

Слайд #15

ОПЫТЫ РЕЗЕРФОРДА
Модифицируя экспериментальную установку, Резерфорд попытался обнаружить отклонение альфа -частиц на большие углы. Для этого он окружил фольгу сцинтилляциоными экранами и определил число вспышек на каждом экране.

Слайд #16

ОПЫТЫ ПОКАЗАЛИ
Подавляющая часть альфа-частиц проходит сквозь фольгу практически без отклонения или с отклонением на малые углы;
Некоторая небольшая часть альфа-частиц при прохождении через фольгу отклоняется на значительные углы ( 90,120,150 градусов);
Некоторые α-частицы отклонялись на большие углы, до 180º. Резерфорд понял, что такое отклонение возможно лишь при встрече с положительно заряженной частицей большой массы.

Слайд #17

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАЗМЕРОВ атомного ядра
Подсчитывая число альфа-частиц, рассеянных на различные углы, Резерфорд смог оценить размеры ядра. Оказалось, что ядро имеет диаметр порядка 10-15—10-16 м (у разных ядер диаметры различны). Размер же самого атома
10-8 м, т. е. в 10—100 тысяч раз превышает размеры ядра. Впоследствии удалось определить и заряд ядра.

Слайд #18

ВЫВОДЫ
Положительный заряд сосредоточен в малой части атома – ядре;
Практически вся масса атома сосредоточена в этом ядре;
Отклонения альфа-частиц на большие углы происходят в результате столкновения альфа – частиц с ядром одного из атомов;