Презентация «Химические свойства кислорода»

Слайд #1

Химические свойства кислорода

СЕРГЕЙ ГАНЗИН
харктеристика химических свойств кислорода

Слайд #2

В результате реакции образуется оксид этого металла.
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
3Fe + 2O2 = Fe3O4.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ C МЕТАЛЛАМИ

Слайд #3

При этом образуется оксид этого неметалла.
Сера взаимодействует с кислородом при 250°С:
S + O2 = SO2.
Горение фосфора с образованием оксида фосфора (V) начинается при 60 °С:
4Р + 5О2 = 2Р2О5.
Графит реагирует с кислородом при 700-800 °С:
С + О2 = СО2.
С водородом кислород взаимодействует при 300 °С:
2Н2 + О2 = 2Н2О.



ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ

Слайд #4

Взаимодействие с некоторыми сложными веществами
В этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества.
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2;
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Слайд #5

Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.

Слайд #6

Только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:
O2 + F2 = F2O2 (в электрическом разряде).
Дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2 % раствор щелочи:
2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O.