Презентация по химии на тему " Железо и его соединения"

Слайд #1

Демчук Надежда Николаевна
МКОУ СОШ №27 г.Нязепетровск
Челябинская область

Слайд #2

Металлы. Железо.

Слайд #3

Почему наш век можно назвать железным веком?
“Век девятнадцатый, железный,
Воистину жестокий век!
Тобою в мрак ночной, беззвездный
Беспечный брошен человек!”

Слайд #4

Цели урока:
Ознакомиться с соединениями железа и качественными реакциями на ионы железа Fе2+и Fе3+
Освоить навык определения ионов железа
Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения; делать выводы.

Слайд #5

Молекула гемоглобина и его формула

Слайд #6

Определите степени окисления железа в соединениях:
FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2,
Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2

Слайд #7

Проверь себя!

Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2,

Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2

Слайд #8

Природные соединения железа

Fе3О4 (Fе+2О. Fе2+3О3)- магнитный железняк (магнетит)
Fе2+3О3 -красный железняк (гематит)
2Fе2+3О3.3Н2О -бурый железняк
Fе+2S-12 -железный колчедан (пирит)

Слайд #9

Техническое значение соединений железа.

Fе+2SО4 . 7Н2О – железный купорос. Применяют для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины.
Fе+3Сl3 – хлорид железа (III). Применяют для очистки воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Fе2+3(SО4)3.9Н2О – сульфат железа(III). Применяют при очиcтке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии.
Сплавы железа.
Чугун (Fе и 2-4,5%С) Сталь (Fе и >2%С)

Слайд #10

Применение стали

Слайд #11

Булат – старинная узорчатая твердая сталь для клинков.

Слайд #12

Генетический ряд железа Fе2+
FеSО4→ Fе (ОН)2 → FеО
Получение Fе(ОН)2
Цель: получить гидроксид железа (II) и охарактеризовать его.

Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД, записать уравнение реакции в трех видах.

Слайд #13

Fе(ОН)2- зеленый осадок
Проявляет основные свойства
FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓
Fе2++SО42-+ 2Na++2OH- =2Na++SО42-+Fе(ОН)2
Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 ↓


Fе(ОН)2 = FеО +Н2О
FеО- основный оксид

Слайд #14

Генетический ряд железа Fе3+
FеСl3→ Fе(ОН)3 → Fе2О3
Получение Fе(ОН)3
Цель: получить гидроксид железа (III) и охарактеризовать его.

Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД, записать уравнение реакции в трех видах.

Слайд #15

Fе(ОН)3- бурый осадок
Проявляет амфотерные свойства
FеСl3+ 3NaOH=3NaСl + Fе(ОН)3↓
Fе3++3Сl- + 3Na++3OH-=3Na++ 3Сl-+ Fе(ОН)3
Fе3++ 3OH- = Fе(ОН)3 ↓


2Fе(ОН)3 = Fе2О3+3H2O
Fе2О3 – амфотерный оксид

Слайд #16

Качественная реакция на ион Fе2+
Качественная реакция на ион Fе2+
1.Реактив – красная кровяная соль К3[Fе(СN)6 ]
Результат – синий осадок
3FeSO4+2К3[Fе+3(СN)6 ]→Fe3 [Fе(СN)6 ]2 +3К2SO4

Слайд #17

Качественная реакция на ион Fе3+
Реактив – желтая кровяная соль К4[Fе(СN)6]
Результат – синий осадок
4FeCl3+К4[Fе+2(СN)6 ] →Fe4[Fе(СN)6 ]3 + 12KCl

Слайд #18

Качественная реакция на ион Fе3+

2. Реактив – роданид калия КСNS
Результат – интенсивно-красный цвет
FeCl3 +3KCNS →Fe(CNS)3 + 3KCl

Слайд #19

Почему наш век можно назвать железным веком?

Слайд #20

Спасибо за внимание