Презентация на тему: " Периодический закон"

Слайд #1

«По-видимости, Периодическому закону
будущее не грозит разрушением,
а только надстройки и развитие обещает»
Д. И. Менделеев.
 

Подготовили: Новацкая Виктория, Истратий Анна,
студентки 1 курса ГОУ СПО «ПКТУ»
Руководитель: Федорчукова В.Г., преподаватель химии

Периодический закон

Слайд #2

В истории человеческих знаний немало подвигов. Но очень немногие из них можно сопоставить с тем, что было сделано Дмитрием Ивановичем Мен­делеевым
Открыт новый закон природы. Вместо разрозненных, не связанных между собой веществ перед наукой встала единая стройная система, объединившая в одно целое все химические элементы. Менде­леев поставил перед наукой еще более грандиозную задачу: объяснить взаимную связь между всеми элементами, между их физическими и химически­ми свойствами.

Слайд #3

Предшественники Менделеева

Слайд #4

Менделеев подчёркивал, что его открытие было итогом, завершившим собой двадцатилетнее размышление о связях между элементами, обдумывание со всех сторон взаимоотношений элементов.

«Когда я стал окончательно оформлять мою классификацию элементов, я написал на отдельных карточках каждый элемент и его соединения, и затем, расположив их в порядке групп и рядов, получил первую наглядную таблицу периодического закона. Но это был лишь заключительный аккорд, итог всего предыдущего труда…» — говорил учёный.

Слайд #5

1 марта (17 февраля) 1869 года Дмитрий Иванович Менделеев поставил эту дату и свою подпись под одностраничной рукописью, названной им «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сродстве».

Слайд #6

6 марта 1869 г. делопроизводитель Русского физико-химического общества профессор Н. А, Меншуткин за отсутствием Дмитрия Ивановича Менделеева сделал доклад: «Соотношение свойств с атомным весом».

Слайд #7

В 1870 году  Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы «Естественную систему элементов», имеющий более привычный нам вид.

Слайд #8

Слайд #9

Современная формулировка Периодического закона
Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов.

Слайд #10

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются»
Д. И. Менделеев

Слайд #11

исправил атомные массы некоторых элементов;
несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими ;
оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы;
сделал 3 перестановки:  Co — Ni,     Te — I,      Ar — K.

Слайд #12

Исправил значения атомных масс 9 элементов
бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, 
иттрия и др.
Предсказал в 1870 году существование, вычислил атомные массы и описал свойства трёх ещё не открытых тогда элементов 
«экаалюминия»
Предсказал существование ещё восьми элементов
«экабора»
«двителлура» «экаиода», «экамарганца» ,«экацезия»
В 1900 году Дмитрий Иванович Менделеев и Уильям Рамзай пришли к выводу , что в таблицу должны быть включены и элементы нулевой группы
до 1962 года они назывались инертными, а после – благородными газами.

«экасилиция»

Слайд #13

Открытия подтвердившие периодический закон
В 1874 г. В. Ю. Рихтер написал в Петербурге первый учебник по неорганической химии на основе периодического закона.

Слайд #14

 

Сравнительная таблица свойств Экаалюминия и Галлия

Слайд #15

Открытия подтвердившие периодический закон
В 1874 г. В. Ю. Рихтер написал в Петербурге первый учебник по неорганической химии на основе периодического закона.

Слайд #16

Химический этап развитии периодического закона
1875 — открытие галлия французским химиком Полем Эмилем Лекок де Буабодраном;

1879 — открытие скандия шведским химиком Ларсом Фредериком Нильсоном;

1886 — открытие германия немецким химиком Клеменсом Александром Винклером.

1900-1902 — преобразование Периодической системы в связи с появлением в таблице дополнительной группы элементов, включающей инертные газы.

Слайд #17

Физический этап развитии периодического закона
1869-97 — открытие электрона, радиоактивности и установление делимости атома;
1911-13 — разработка модели атома;
1913 — открытие изотопов и разработка их системы, также открытие закона Мозли, позволяющего определять заряд ядра и номер элемента в Периодической системе химических элементов;
1921-25 — разработка теории Периодической системы на основании знаний о строении оболочек атомов;
1926-32 — квантовая теория строения атома и Периодической системы.

Слайд #18

Формы периодической таблицы
короткая – периоды занимают по две строчки, а водород часто относят к 7 группе;
длинная – изотопы и радиоактивные элементы вынесены за пределы таблицы;
сверхдлинная – каждый период занимает отдельную строку

Слайд #19

Слайд #20

Новейшие варианты периодической системы

Слайд #21

Значение периодического закона
Закон Менделеева — мощное орудие познания природы и ее закономерностей. Все последующее развитие химии и физики шло в непосредственной связи с законом Менделеева и в зависимости от него. Все открытия в этих науках освещались его законом. С помощью этого закона показывался теоретический смысл открытий. В то же время каждое такое открытие приводило к уточнению и расширению закона, не затрагивая его принципиальных основ.

Слайд #22

Благодарю за внимание!