Презентация по химии 9 класс на тему: "Фосфор"

Слайд #1

Фосфор
1

Слайд #2

План
Основные моменты

Физические свойства. Красный, белый, черный.

Соединения фосфора

Химические свойства



2

Слайд #3

Химический элемент
Расположен в V А-группе, в третьем периоде
Порядковый номер – 15
Относительная атомная масса – 31
2е 8е 5е

I
Р
2е
8е
5е
3

Слайд #4

Электронная конфигурация
В основном состоянии:



В возбуждённом состоянии:


4

Слайд #5

Степень окисления
Максимальная с.о. − +5
Промежуточные с.о. – 0, +1, +2, +3
Минимальная с.о. − -3
P2+5 O5 – оксид фосфора ();
P2+3 O3 – оксид фосфора ();
H3P+1 O2 − фосфорноватистая кислота;
P0 – простое вещество фосфор;
P2 +2 H4 − дифосфин;
P+3 H3 −фосфин.
5

Слайд #6

Физические свойства фосфора
Фосфор образует различные аллотропные модификации;
Давайте же их рассмотрим
II
6

Слайд #7

Красный фосфор (Pn)
Не имеет запаха, твердый, не ядовит, красновато-фиолетовый, не воспламеняется сам, не растворим в воде.
Имеет атомную кристаллическую решётку.
Получают при сильном нагревании белого фосфора.
7

Слайд #8

Применение (Pn)
Красный фосфор
Военные цели
Удобрения
Лампы накаливания
Создание пиротехники
Не относят к опасным
8

Слайд #9

Белый фосфор (P4)
Белое или желтоватое, мягкое, ядовитое, воскообразное твёрдое вещество, имеющее чесночный запах.
Молекулярная кристаллическая решетка.
Получают из природных фосфатов или др. неорганических соединений фосфора.
9

Слайд #10

Применение (P4)
Белый фосфор
Военные цели
Получение фосфорной кислоты
Получение фосфатов
Создание фейерверков
ОПАСЕН ДЛЯ ЗДОРОВЬЯ
10

Слайд #11

Чёрный фосфор (P)
Черное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь, похоже на графит, нерастворимо в воде, полупроводник.
Имеет атомную кристаллическую решётку.
Получают длительным нагреванием белого фосфора на высоких температурах, при добавлении ртути, как катализатора.
11

Слайд #12

Свойство черного фосфора
При давлении 8,3*109Па чёрный фосфор становится металлическим.
Металлический фосфор – плотный, кубическая кристаллическая решётка, хороший проводник.
12

Слайд #13

Соединения фосфора
III

13

Слайд #14

Фосфор
Оксиды: P2O5, P2O3, P4O8
Кислоты: H3PO4, H3PO4, H4P2O7, H3PO3, H3PO2
Фосфаты: Na3PO4, K3PO4, Ca3(PO4)2
Гидрофосфаты: K2HPO4, CaHPO4, Ca(H2PO4)2
14

Слайд #15

Фосфор
Фосфиды: Be3P2, Mg3P2, Li3P
Фосфиты: K2HPO3, CaHРО3, NaH2РО3
Фосфориты: ЗСа3(РО4)2*СаСО3*Са(ОН, F)2
15

Слайд #16

Химические свойства фосфора
IV

16

Слайд #17

17
С кислородом:
С галогенами:
С серой:
4P +  3O2  →  2P2O3

4P  +  5O2   →  2P2O5

2P  +  3Cl2  →  2PCl3

2P  +  5Br2  →  2PBr5

2P  +  3S →  P2S3

2P  +  5S  →  P2S5

Слайд #18

18
С металлами:
С водородом:
Со сложными веществами :
2P  +  3Ca →   Ca3P2

2P  +  3Mg  → Mg3P2

Проявляет и окислительные и восстановительные свойства.

Слайд #19

19
С окислителями:
С щелочами:
5HNO3  + P → H3PO4  + 5NO2↑  + H2O

5HNO3 + 3P + 2H2O → 3H3PO4  + 5NO↑

6P  +  5KClO3  →  3P2O5  +  5KCl
4P  +  3KOH  +  3H2O  →  3KH2PO2  +  PH3↑   или
P4  +  3KOH  +  3H2O  →  3KH2PO2  +  PH3↑

8P  +  3Ca(OH)2   +  6H2O  →  3Ca(H2PO2)2  + 2PH3↑  

Слайд #20

Благодарю за внимание
20