Химическая связь

Слайд #1

Химическая связь

Слайд #2

Цель урока: Вскрыть причину образования химической связи Актуализировать знания о видах химической связи Показать относительный характер ее классификации.

Слайд #3

Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии: при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы. Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.). Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.

Слайд #4

Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.

Слайд #5

Ковалентная связь- связь между атомами, возникающая за счёт образования общих электронных пар. Способы образования общей электронной пары: - двумя неспаренными электронами-обменный механизм: А . + .В = А : В или А-В (1:1) -электронной парой и свободной орбиталью- донорно- акцепторный механизм: А: + В= А : В или А-В (2:0)

Слайд #6

Полярность ковалентной связи Она определяется разницей значений э.о связанных атомов.

Слайд #7

Слайд #8

Слайд #9

Ионная связь- электростатическое притяжение между ионами. Ионных соединений немного: элементы + элементы I и IIгр. гл. подгр. VI и VII гр. гл. подгр. Если значение э.о >= 2,то связь считают ионной.Если же значение э.о

Слайд #10

Слайд #11

Водородная связь- электростатической притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами( F,O,N, реже S,Cl) другой молекулы.

Слайд #12

Водородная связь бывает: Межмолекулярная Внутримолекулярная

Слайд #13

Слайд #14

Домашнее задание: Параграф 6, упражнение 4(стр. 56)