Презентация по теме "Кислородные соединения азота"

Слайд #1

Кислородные соединения азота

Слайд #2

Степень окисления азота

-3,-2,-1, 0, +1, +2, +3, +4, +5


Составьте формулы оксидов азота

Слайд #3

Оксиды азота

Слайд #4

Оксиды азота
Несолеобразующие

N2O
NO
Солеобразующие

N2O3
NO2
N2O5

Слайд #5

Кислотные оксиды
N2O3 + H2O =

NO2 + H2O =

N2O5 + H2O =

Составьте уравнения реакций

Слайд #6

Кислотные оксиды
N2O3 + H2O = HNO2
азотистая кислота


NO2 + H2O = ????????

N2O5 + H2O =HNO3
азотная кислота

Слайд #7

.
Оксид азота (IV) при взаимодействии с водой образует 2 кислоты
NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
Реакция диспропорционирования - протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента ( самоокисления – самовосстановления)

Слайд #8

Азотистая кислота
HNO2 — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет

3НNO2 ↔HNO3 + H2O + 2NO

Слайд #9

Азотная кислота
Физические свойства
жидкость тяжелее воды, желтоватого цвета, с резким запахом.
Раствор азотной кислоты без цвета и без запаха. Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С
Под действием света азотная кислота частично разлагается с выделением NО2

Слайд #10

Химические свойства азотной кислоты

HNO3+NaOH → NaNO3 + H2O
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

Слайд #11

Взаимодействие с металлами
Водород не выделяется !

Слайд #12

Слайд #13

Взаимодействие азотной кислоты с медью (решить уравнения)
Сu +HNO3(к) =Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2O

Сu +HNO3(р) =Cu(NO3)2 + NO ↑+ H2O

Zn + НNO3(р) + = Zn(NO3)2 + NH3 + H2O

Слайд #14

Взаимодействие азотной кислоты с медью
Расставить коэффициенты ОВР
Сu + HNO3(к) =Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2O

Сu + HNO3(р) = Cu(NO3)2 + NO ↑+ H2O

Zn + НNO3(р) = Zn(NO3)2 + NH3 + H2O

Слайд #15

Составьте уравнения реакций

Na + НNO3 (конц) → NaNO3 + N2 + H2O

Na + НNO3 (разб.) → NaNO3 + N2O +H2O

Слайд #16

Уравнения.

Слайд #17

Уравнения.
HNO3(конц)  +  Ca   → Ca(NO3)2 + N2O  + H2O


Расставить коэффициенты методом электронного баланса

Слайд #18

Свойства кислоты
Продукт восстановления зависит от положения металла в ряду активности и от условий проведения реакции (концентрация кислоты, температура).
Чем выше активность металла, тем дальше (глубже) идет восстановление азота (вплоть до низшей с.о. -3)
Разбавленная кислота восстанавливается глубже, чем концентрированная (для одного и того же металла).

Слайд #19

«Царская водка»
Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3

Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + NO + 2 H2 O.
Золотохлористоводородная
кислота

Слайд #20

C + HNO3 = NO2 + H2O + CO2

Слайд #21

Домашнее задание
§ 27, упр.2,6
Алхимик и звездочет бухарского эмира однажды сказал, что может показать своему господину шайтана - дьявола, принимающего образ жидкости, пожирающей золото .Алхимик показал хану, как рождается шайтан . Он поглотил газообразный красно-бурый оксид другим, жидким оксидом При этом получилась сильная кислота и новый газообразный оксид - бесцветный, он на воздухе снова превращался в бурый газ. Затем алхимик смешал полученную сильную кислоту с поваренной солью и бросил в смесь золотой перстень. Перстень стал покрываться пузырьками газа, а потом и вовсе исчез. Эмир приказал запечатать сосуд с дьявольской жидкостью и закопать его в землю, а алхимика заключить в подземелье. Есть ли химический смысл у этой легенды?
Составьте и объясните химические реакции упомянутые в тексте

Слайд #22

ЗАДАЧИ
Вычислите объём аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей 10%. ДЗ было

37
К 360 г раствора сульфата аммония добавили избыток щёлочи, полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Общий объём газа составил 13,44 л (н. у.). Определите массовую долю сульфата аммония в растворе.

Слайд #23

ЗАДАЧИ
33
Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н. у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

36.
После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.