Презентация по химии на тему: Именные реакции в органической химии», 10 класс

Слайд #1

Презентация на тему:

«Именные реакции в органической химии»
Выполнила: Горошенко Милана ученица 10 класса


Проверила: Т. В. Орлова учитель по химии

Слайд #2

В органической химии существует достаточно много реакций, которые получили название «именные». Они названы в честь учёных, предложивших, осуществивших и описавших эти процессы.
Понятие «именные реакции»

Слайд #3

Содержание

Слайд #4

реакция Вюрца Основана на методе, в котором проходит синтез симметричных насыщенных углеводородов, в которых воздействует металлический натрий на моногалогенопроизводные углеводородов (чаще всего разновидность бромидов или иодидов). В результате получаем удвоенный углеродный скелет. 

Реакция считается подходящей для получения симметричных алканов.
1. Реакция Вюрца - удлинение углеродной цепи алканов.
2CH3 CH2 Br + 2Na = CH3 CH2 CH2 CH3 + 2NaBr

Слайд #5

Слайд #6

Получение насыщенных углеводородов путём электролиза водных
растворов калиевых или натриевых солей карбоновых кислот:

2CH3COONa (ацетат натрия) + 2H2O
=[электролиз]=> 2СО2 + Н2 + CH3-CH3 (этан) + 2NaOH.

3. Реакция Кольбе
- электролиз
растворов солей карбоновых кислот. Это важный синтетический метод в органической химии и обычно используется для производства фенолов, алкильных радикалов и производных алканов. Реакция была впервые обнаружена Германом Кольбе в середина 19 века и с тех пор нашел многочисленные приложения в органическом синтезе.

Слайд #7

4.

Слайд #8

Реакция Коновалова – взаимодействие алканов с азотной кислотой, приводящее к образованию нитросоединений – нитроалканов. Нитрование алканов осуществляется разбавленной азотной кислотой. Реакция протекает при небольшом нагревании (до 140-150℃) и под давлением.
5. Реакция Коновалова

Слайд #9

Механизм реакции Коновалова
Реакция Коновалова – это реакция замещения, которая протекает по свободнорадикальному (SR)
механизму и имеет цепной характер.

1) под влиянием температуры молекулы азотной кислоты превращаются в оксид азота (IV):
                                                                                                                     
2) оксид азота (IV) NO2 — радикальная частица, так как имеет неспаренный электрон; он является пусковым механизмом
последующих процессов:
 3) в молекуле алкана происходит гомолитический разрыв ковалентной связи между атомами углерода и водорода;
высвобождающийся атом водорода взаимодействует с NO2, образуются молекула азотистой кислоты HNO2 и углеводородный
радикал:
 4) молекулы HNO2 и HNO3 взаимодействуют, образуя новые радикалы NO2 
 5) углеводородный радикал и NO2 реагируют, образуя устойчивую молекулу нитроалкана; цепь обрывается.
  Отметим, что при данных условиях (разбавленная азотная кислота, нагревание до 140-150 ℃, давление) возможно
протекание и других (побочных) процессов.

Слайд #10

Правило, устанавливающее направление реакции присоединения галогеноводородов (гидрогалогенирование) и воды (гидратация), сформулировал русский химик В.В. Марковников в 1869 г.
6.

Слайд #11

7. Реакция Кучерова (гидратация алкинов)

Гидратация алкинов по Кучерову – это химическая реакция, в результате которой алкены превращаются в соответствующие спирты, в присутствии катализаторов, таких как растворы серной кислоты или гидрохлоровой кислоты. В процессе гидратации алкинов по Кучерову происходит присоединение молекулы воды к двойной связи алкена, образуя промежуточный карбокатион, который затем протекает через ряд последовательных превращений, в результате чего образуется спирт.
C2H2 + H2O = CH3CHO

Слайд #12

Каталитическое окисление этилена с получением эпоксида. Автор реакции российский химик органик Н. А. Прилежаев.




8. Реакция Прилежаева
2CH2 = CH2 + O2 => эпоксид этилена
Реакция происходит при температуре 2000С:

Слайд #13

Эту реакцию открыл ученик А.Е. Фаворского Владимир Николаевич Ипатьев, а Лебедев усовершенствовал технологию, доведя ее до промышленной.
Получение бутадиена (дивинила) каталитическим пиролизом этанола.
9.

Слайд #14

10. Реакция Фриделя – Крафтса

Слайд #15

11.

Слайд #16