Презентация по химии на тему: «Истинные растворы: насыщенные и ненасыщенные, растворимость»

Слайд #1

«Истинные растворы: насыщенные и ненасыщенные, растворимость»

Слайд #2

Определение «истинных растворов»:
Истинные растворы - это разновидность дисперсных систем, имеющих большую прочность между дисперсионной средой и дисперсной фазой. У любого химического вещества можно получить кристаллы разных размеров. В любом случае у них будет одинаковое внутреннее строение: ионная либо молекулярная кристаллическая решетка.

Слайд #3

Различие между насыщенными и ненасыщенными растворами:
Насыщенные и ненасыщенные растворы - это типы растворов, основанные на концентрации растворенного вещества в растворителе для любого данного раствора. Насыщенный раствор - это раствор, который содержит максимальное количество растворенного вещества, способного раствориться при данной температуре, тогда как ненасыщенные растворы содержат меньше максимального количества растворенного вещества, способного раствориться при данной температуре.

Слайд #4

Насыщенные растворы:
Насыщенный раствор - это тот, который содержит максимальное количество растворенного вещества, способного растворяться при данной температуре.

Слайд #5

Характеристика насыщенных растворов:
Свойства насыщенных растворов включают в себя: зависимость насыщенности от температуры, насыщение с образованием осадка, изменение давления и температуры может вызывать насыщение или обратное растворение выпавшего вещества.
Также, насыщенные растворы имеют постоянную концентрацию растворенного вещества, они являются химически равновесными системами и могут использоваться в качестве эталонных растворов при проведении химических экспериментов и анализах.

Слайд #6

Примеры насыщенных растворов:
Раствор, в котором данное вещество при данной температуре и постоянном давлении больше не растворяется, называется насыщенным. Например, насыщенный раствор поваренной соли при комнатной температуре образуется при растворении в 100г воды 32г соли. Если мы добавим ещё некоторое количество соли, то она выпадет в осадок.

Слайд #7

Точка насыщения:
Когда максимальное количество растворенного вещества растворяется в растворителе при определенной температуре, то раствор можно назвать насыщенным раствором. Насыщенный раствор нельзя нагревать, так как при нагревании раствор становится ненасыщенным. Раствор не может больше растворяться после достижения насыщения. Нерастворенные вещества остаются на дне. Точка, в которой растворенное вещество перестает растворяться в растворителе, называется точкой насыщения.

Слайд #8

Ненасыщенные растворы:
Ненасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить ещё некоторое его количество.

Слайд #9

Характеристика насыщенных растворов:
Насыщенные растворы имеют постоянную концентрацию растворенного вещества, они являются химически равновесными системами и могут использоваться в качестве эталонных растворов при проведении химических экспериментов и анализах.

Слайд #10

Примеры ненасыщенных растворов:
Раствор, в котором ещё может раствориться добавочное количество данного вещества, называется ненасыщенным. Например, ненасыщенным раствором будет являться раствор, в котором 16г поваренной соли растворено в 100г воды при комнатной температуре. Если мы добавим в такой раствор ещё 16г соли, то она растворится.

Слайд #11

Понятие растворимости:
Раствори́мость, способность вещества образовывать с другим веществом (или веществами) гомогенные смеси с дисперсным распределением компонентов (растворы). Количественно растворимость газа, жидкости или твёрдого вещества в жидком растворителе измеряется концентрацией насыщенного раствора при данной температуре и давлении.

Слайд #12

Факторы, влияющие на растворимость:
Факторы, влияющие на растворимость веществ: 1. Температура раствора; 2. Тип растворителя; 3. Интенсивность диффузии, определяемая температурой и скоростью механического перемешивания; 4. Давление ‒ для газообразных веществ; 5. Присутствие других растворимых веществ, не имеющих общих ионов с веществом в осадке; часто при добавлении таких растворимых веществ растворимость осадка увеличивается; 6. Присутствие кислот, щелочей, комплексообразователей.

Слайд #13

Растворимость.
Зависимость растворимости от температуры и давления определяется общим принципом смещения равновесий (принцип Ле Шателье – Брауна). Так, растворение газов (не вступающих в химическое взаимодействие с растворителем) в воде – экзотермический процесс, поэтому с ростом температуры растворимость газов в воде уменьшается.

Слайд #14

Значение изучения насыщенных и ненасыщенных растворов:
Изучение насыщенных и ненасыщенных растворов помогает понять процессы растворения, насыщения и насыщенности. Эти понятия имеют широкое применение в различных научных и промышленных областях и являются основой для понимания таких важных процессов, как кристаллизация, экстракция и дистилляция.

Слайд #15

Спасибо за внимание!