Элементы главной подгруппы III группы

Слайд #1

город Альметьевск 2012 год Выполнили: ученицы 11 класса Зигангирова Регина Фазлиахметова Аделя Проверила: Ильясова Л.С. Презентация на тему: элементы главной подгруппы III группы

Слайд #2

В главную подгруппу III группы входят:

Слайд #3

2 3 +5 11 P = 5 e = 5 N = 6 − Электронная формула: Бор

Слайд #4

27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − Электронная формула:

Слайд #5

Галлий +31 70 2 8 18 3 P = 31 e = 31 N = 39 − Электронная формула:

Слайд #6

Индий In 115 +49 8 18 3 18 2 P = 49 e = 49 N = 66 Электронная формула: −

Слайд #7

Таллий − 8 18 32 2 18 3 P = 81 e = 81 N = 123 204 +81 Электронная формула:

Слайд #8

Общая характеристика На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по три электрона (s2р1). Они легко отдают эти электроны или образуют три неспаренных электрона за счет перехода одного электрона на р-уровень. Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. В отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Gа, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются. Все элементы III группы обладают очень сильным сродством к кислороду, и образование их оксидов сопровождается выделением большого количества теплоты.

Слайд #9

Бор Бор (от лат. Borum). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду углерода, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).

Слайд #10

Алюминий Алюми ний (от лат. Aluminium)-лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Относится к группе лёгких металлов. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

Слайд #11

Галлий. Га ллий (от лат. Gallium) мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Относится к группе лёгких металлов. Одной из особенностей галлия является широкий температурный интервал существования жидкого состояния (от 30 и до 2230 °C), при этом он имеет низкое давление пара при температурах до 1100—1200 °C.

Слайд #12

Индий. И ндий (от лат. Indium) ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Относится к группе лёгких металлов. Сходен по химическим свойствам с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком.

Слайд #13

Таллий. Та ллий (от лат. Thallium) мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов Таллий — тяжёлый металл. При температуре 2,39 K он переходит в сверхпроводящее состояние.

Слайд #14

Применение. Бор

Слайд #15

Применение Алюминий

Слайд #16

Применение. Галлий

Слайд #17

Применение. Индий

Слайд #18

Применение. Таллий

Слайд #19

Химические свойства Легко реагирует с простыми веществами: 1. С кислородом, образуя оксид алюминия: Al + O2 = Задание № 1 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Слайд #20

2. С галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: Al + Cl2 = Задание №2 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Слайд #21

с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором, образуя фторид алюминия: Al + F2 = Задание №3 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3F2 = 2AlF3

Слайд #22

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + S = Задание №4 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3S = Al2S3

Слайд #23

с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N = Задание №5 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + N2 = 2AlN

Слайд #24

с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + 3С = Задание №6 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 4Al + 3С = Al4С3

Слайд #25

Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): 2Al + Н2O = Задание №7 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Слайд #26

со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): Al + NaOH + H2O = Задание №8 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2