Презентация по химии на тему "Атомно - молекулярное учение. Химические элементы." (8 класс)

Слайд #1

Урок 6.
атомно – молекулярное учение.
Химические элементы.


8 класс
(к учебнику по химии авторов:
Габриелян О.С., Остроумов И.Г.,
Сладков С.А.)

Слайд #2

В 1636 году французский учёный Пьер Гассенди ввёл понятие
«молекула», что означает чрезвычайно малая масса.
Вспомните курс физики: вещества состоят из молекул, а те в свою
очередь из атомов. Молекулы разных веществ различаются: размерами,
массой, строением и свойствами. Атомы также малы и различаются
массой, размерами и строением. Они настолько малы, что кончик швейной иглы состоит из миллиардов атомов. В настоящее время известно 118 видов атомов, которых разместили в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Каждый вид атомов имеет своё название. Определённый вид атомов называют химическим элементом.

ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Гассенди Пьер
(1592-1655)
Французский ученый (астроном, математик)
Химический элемент
Свободные (изолированные атомы)
Простые вещества
Сложные вещества
He
H
H
O
H
H
O
O
H
Cl
He
He

Слайд #3

Инертные газы (молекулы) состоят из одного атома, а все остальные имеют молекулы состоящие из двух и более атомов. Вещества, которые образованы атомами одного химического элемента, называют простыми.
Из известных на сегодняшний день 118-ти химических элементов в
природе встречаются лишь 90, но простых веществ значительно
больше. Разные простые вещества, образованные атомами одного
химического элемента, называются аллотропными модификациями.
Это происходит, за счет простых веществ – аллотропных модификаций
(или видоизменений). Способность химического элемента
образовывать несколько простых веществ называется аллотропия.
Аллотропные модификации одного химического элемента различаются
по свойствам. Например кислород газ без цвета и запаха, озон – газ голубого цвета, с запахом свежести. Причиной аллотропии является либо различный количественный состав, либо различное кристаллическое строение. Вещества которые образованы
атомами разных химических элементов, называются сложными.
Сложных веществ гораздо больше, чем простых – свыше 100 миллионов.

Модели: а) атом водорода, б)молекула водорода, в) молекула воды.
Шаростержневые модели кислорода 1) кислорода, 2) озона.
H
H
H
H
H
O
а)
б)
в)
O
O
O
O
O
1)
2)

Слайд #4

Изучение состава и строения веществ привело к созданию
атомно-молекулярного учения. Основным выводом этого
учения стало то, что вещества могут превращаться
друг в друга.


Основные положения атомно-молекулярного учения:
Вещества состоят из молекул, которые находятся в непрерывном движении. Молекулы это мельчайшие частицы вещества, определяющие его химические свойства.
Молекулы состоят из атомов. Атомы – это наименьшие, химически не делимые частицы.
При помощи химических реакций молекулы исходных веществ разрушаются до атомов, и из этих атомов образуются молекулы новых веществ.
Истоки атомно-молекулярного учения нужно искать в далеком прошлом. За 400 лет до нашей эры древнегреческие философы Левкипп и Демокрит ввели понятие атом. Однако до середины 18 века об атомах ни кто не вспоминал. С тех пор это учение постоянно совершенствовалось и оказалось, что большое число веществ состоят не из молекул или атомов, а из ионов.
Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, которые образуются из атомов или групп атомов.
Таким образом различают вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Схема разложения воды на водород и кислород под действием электрического тока.

Слайд #5

5. Учение постоянно совершенствовалось и оказалось, что большое число веществ состоят не из молекул или атомов, а из ионов.
Вещества
Молекулярного строения
Немолекулярного строения
Состоят из молекул (вода, водород) или отдельных атомов (благородные газы)
Состоят из множества одинаковых или разных атомов (алмаз, корунд) или из ионов (хлорид натрия)
Подведем итоги:
В настоящее время учёными известно 118 видов атомов, которых разместили в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Каждый вид атомов имеет свое название.
Разные простые вещества, образованные атомами одного химического элемента, называются аллотропными модификациями.
Аллотропные модификации одного химического элемента различаются по свойствам.
Изучение состава и строения веществ привело к созданию атомно-молекулярного учения.

H
H
O
Na+
Cl-

Слайд #6

Домашнее задание:
Параграф №5, вопросы 1-4 устно.
Выучить определения: химические элементы, простые и сложные вещества, аллотропия, основные положения атомно-молекулярной теории, ион, молекула, атом.
Выполнить письменно в тетради задания:
Установите соответствие между типом строения вещества и веществом.
Тип строения вещества Вещество
Атомное А) Сахар
Ионное Б) Графит
Молекулярное В) Вода
Г) Алмаз
Д) Поваренная соль
Е) Перманганат калия


Выберете из перечня: водород, кислород, углекислый газ, азот, вода, сероводород – простые и сложные вещества и выпишите их в два столбца.