Аммиак: физические и химические свойства. Получение и применение

Слайд #1

NH3
Аммиак

Слайд #2

Эта история произошла во время I Мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымного облака. Уже позже обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Слайд #3

Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали бесцветные кристаллы из оазиса Амон, находившегося около храма.
Они звали вещество «нашадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ.
Происхождение названия
Оазис «Амон»

NH3

Слайд #4

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый-химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.
1781-1852 г.
NH3
Происхождение названия

Слайд #5

История открытия аммиака
Аммиак был получен в чистом виде
в 1774 г. английским химиком
Джозефом Луи Пристли.
Он нагревал аммониак (хлорид аммония)
с гашеной известью (гидроксид кальция).
1711-1794 г.
Пристли назвал газ «щелочным воздухом
или летучей щелочью»,
поскольку водный раствор
аммиака имел все признаки щелочи.

NH3

Слайд #6

1723-1802 г.
NH3

В 1784 французский химик Бертолле
разложением аммиака доказал
его элементный состав,
который в 1787 получил официальное
название «нашатырь» – от
латинского названия
нашатырной щелочи – sal ammoniac.


Это название сохраняется и до сих пор
в большинстве
западноевропейских языков
(нем. Ammonium chloride,
англ. Ammonia, фр. ammoniaque).

История открытия аммиака

Слайд #7

Так как азот более ЭО элемент, чем водород, то химическая связь в молекуле аммиака ковалентная полярная. Электронная формула аммиака:
:N + H :N:Н
Н
Н
Н
:
:
Н






107,30

Форма молекулы – пирамидальная.
Н
:
:
Н

Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по обменному
механизму

Образование молекулы

Слайд #8

NH3
Р – высокая
1 V : 700 V
Ткип = - 33,4 С
Тпл = - 77,7 С
0
0
Газ,
легче воздуха
в 1,7 раза
H2O
NH3
NH3
Физические свойства
Резкий запах.
ТОКСИЧЕН
Молекулярная
кристаллическая
решетка

Слайд #9

NH3

1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов.
2. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.
3. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и другие пораженные участки тела промыть 2% раствором борной кислоты.
ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.
Отравление аммиаком

Слайд #10

В промышленности:
N2 + 3H2 2NH3+ 45,9 кДж
NH3
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Fe, t, p
смесь
азота и
водорода
турбокомпрессор
катализатор
теплообменник
холодильник
сепаратор NH3
Способы получения

Слайд #11

В лаборатории:

1. Действием щелочей на
соли аммония:








2. Гидролиз нитридов:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
Нашатырь + гашеная известь
t
Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

NH3

Слайд #12

NH3
Реакция горения аммиака (до N2):



=
Аммиак-восстановитель

Слайд #13

NH3
Каталитическое окисление аммиака (до NO):


Аммиак-восстановитель

Слайд #14

NH3
Специфические свойства

1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия

(образование гидразина):

2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl+H2O


Гидразин используют для
получения
ракетного топлива

Слайд #15

Обобщение

Слайд #16

Азотная кислота

Сульфат аммония (NH4)2SO4

Хлорид аммония NH4Cl

Карбамид (мочевина) CO(NH2)2

Аммиак

Удобрения
Лекарства
(медицина)
Окислитель
ракетного
топлива

Соли
аммония
для
паяния
Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды
Холодильные
установки
Обработка
драгоценных
металлов
NH3
Применение аммиака

Слайд #17

NH3
Техногенные катастрофы

Слайд #18

Осуществите цепочку превращений:


N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3 N2  Li3N




Домашнее задание: §17 стр. 52. задача №2.


Готовимся к экзамену

Слайд #19

Решите задачи:

Уровень А:

Какой объем аммиака можно получить при нагревании
7,4 г. гидроксида кальция с хлоридом аммония ?.

Уровень В:

Аммиак объемом 4,48 л (н.у) сожгли в равном объеме кислорода. Определите массу полученного азота.

Уровень С:

Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе.

NH3
Готовимся к экзамену