"Соли - физические и химические свойства"

Слайд #1

Соли.
КГБПОУ «Красноярский колледж
отраслевых технологий и предпринимательства»
Преподаватель: Буркаль Екатерина Валентиновна



Красноярск 2017

Слайд #2

Повторим
Изучим
Закрепим
Вопросы
Кислоты Оксиды
Физические и химические свойства солей, применение и получение
Основания
Определение и классификацию солей
Задачи
Тестовое задание
Содержание
Что такое соли? Классификация
1
2
3
Свойства солей
Повторение
Получение солей
Применение солей
4
5
Задачи
6
План урока

Слайд #3

Вещества
Простые
Сложные
Металлы

Неметаллы

Оксиды

Основание

?
кислоты

Слайд #4

На какие группы и по каким признакам можно разделить вещества , формулы которых приведены ниже?
Na2O ; H2CO3; ; H2SiO3

Ca(NO3)2 CaCO3 NaCl Cr2S3

NaOH ; О2; Al2O3 ; Ca (OH)2 ; С

СаO ; Аl; N2 ; Al(OH)3 ; S ; СО2 ;

H2SO3 ; SO2 ; Ca; Na
формулы запишите в схему:

Слайд #5

Вещества
Простые
Сложные
Металлы Аl, Ca, Na

Неметаллы
S, С ,
N2, , О2



Оксиды

Na2O, Al2O3,
СаO, СО2, SO2



Основание
Ca (OH)2 , NaOH, Al(OH)3

Соль
Ca(NO3)2 CaCO3 NaCl Cr2S3
кислоты H2CO3;, H2SiO3 , H2SO3

Слайд #6

Вставьте пропущенный фрагмент

S------ SО2 ----- H2SO3
Na----Х----- NaОН

С------- Х ---- H2CO3
Ca----- CaO ----- Ca (OH)2
Х
ХХ
CaCO3

Слайд #7

проверка
S------ SО2 ----- H2SO3
Na----Na2O ----- NaОН

С ------- СО2 ---- H2CO3
Ca----- CaO ----- Ca (OH)2
Na2SО3
CaCO3

Слайд #8

1. К какому классу соединений относятся вещества: CO2, Al2O3, CO, N2O5, FeO

5. Охарактеризуйте серную кислоту – H2SO4
2. Назовите вещество, которое составляет основу строительного раствора

3. Какую окраску имеет осадок гидроксида меди (II)
4. Растворимые основания – это …




содержание

Слайд #9

Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотного остатка
Что такое соли?
Классификация солей
1
Средние или
нормальные – соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах
кислот
Mg(OH)Cl
AlOH(NO3)2
3
Основные – соли, в составе которых, кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы

KHSO4
NaH2PO4
2
Кислые - соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот

K2NaPO4
K2Cr2O7
4
Двойные соли – соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами


Na3PO4 K2SO4


содержание

Слайд #10

Свойства солей
Физические свойства


Соли - твердые вещества разного цвета.
Растворимость их различна.
Некоторые хорошо растворимы, например все нитраты.
Другие же, например: CaCO3, BaSO4 - практически нерастворимы.
Нитраты – все растворимы
Сульфаты – все, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Ag2SO4
Хлориды – все, кроме AgCl, PbCl2
Сульфиды, карбонаты, силикаты, фосфаты – все соли нерастворимые, кроме солей K, Na и групп NH4

содержание

Слайд #11

NO2-1- нитрит
NO3-1 - нитрат
SO3-2- сульфит
SO4-2 – сульфат
S-2 -сульфид
SiO3-2 -силикат
СO3-2-карбонат
РO4-3 - фосфат
Cl-1 - хлорид

Слайд #12

задание 5.
НАЗОВИТЕ СОЛИ
NaCl
Fe +2SO4
Al3(PO4)3
Ca(NO3)2
Cu+2CO3
Cr2+3S3
Na2SO4
Ba(NO3 )2

Слайд #13

хлорида кальция
нитрата натрия
сульфата цинка
хлорида свинца (II)

нитрата меди (I)

Слайд #14

Химические свойства

Соли реагируют с металлами ( исключения активные металлы: Li, Na, K, Ca, Ba - которые при обычных условиях реагируют с водой):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Соли реагируют с кислотами:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Карбонаты, сульфиты разлагаются при нагревании:
СaCO3 = CaO + CO2

Некоторые соли способны реагировать с водой с образованием кристаллогидратов:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O + Q

Слайд #15

Соли реагируют с некоторыми кислотными оксидами:
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

Соли реагируют с неметаллами, стоящими в ряду, составленным Н. Н. Бекетовым правее, чем неметалл входящий в состав соли:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

Соли реагируют с другими солями с образованием новых нерастворимых солей:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Соли реагируют с растворимыми основаниями с образованием нерастворимого основания:
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl

Слайд #16

Получение солей

Взаимодействие металлов и неметаллов:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Взаимодействие кислотных оксидов с основными и амфотерными оксидами:
CaO + CO2 = CaCO3
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
Взаимодействие двух разных солей с образованием новой
нерастворимой соли:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
Взаимодействие оснований и кислот:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +6H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + CO2
Взаимодействие более активного металла с солями:
FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe
Действие кислот - неокислителей на металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2







содержание

Слайд #17

Применение солей

Значение солей для человека

Слайд #18

.

Определить : почему у солей разное количество кислотных остатков Дайте обоснованный ответ.

NaNO3 Ca (NO3 )2 Al (NO3 )3

Слайд #19

Определить : почему у солей разное количество ионов металла? Дайте обоснованный ответ.

NaNO3 Na 2СO3 Na 3 РO4

Слайд #20

CuCL2 NaOН H2CO3; Li2SiO3

Ca(NO3)2 CuCO3 NaCl Cr2S3

О2 Al2O3 Ca (OH)2 С

СаO Аl N2 O Al(OH)3 SО2 СО2
H2SO3 CaI Na Na2S

Слайд #21

В результате реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди (II). Найдите массу и количество вещества нитрата меди (II), получившегося в результате реакции
m = 18,8 г n = 0,1 моль
Задачи
содержание
Составьте уравнения реакций, схема которой дана ниже:
CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(NO3)2
ответ

Слайд #22

Дано: Решение:
n (CuO) = 0,1 моль CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
HNO3 n = 1 моль n = 1 моль
_________________________
m (Cu(NO3)2) - ? n (CuO) = n (Cu(NO3)2 = 0,1 моль
n (Cu(NO3)2) - ?
m = n Х M
M (Cu(NO3)2 = 64 + 2(14 + 3 Х16) = 188 (г/моль)
m (Cu(NO3)2 = 0,1 моль Х 188 г/моль = 18,8 (г)

Ответ: масса нитрата меди (II) равна 18,8 грамм, а его количество вещества – 0,1 моль.

Решение задачи

Слайд #23

СaCO3 = CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O


Решение генетической цепочки

Слайд #24

Список литературы

Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Просвещение, 2011. – 176 с.


Презентация «Полупроводники» – Жуков В.В., учитель Новлянской СШ Заволжского района Ивановской области.