Презентация по физике на тему "Уравнение состояния идеального газа"

Слайд #1

ГБОУ школа № 595
Уравнение состояния идеального газа.

10 класс
Учитель: Зимнухова И.А.

Слайд #2

Уравнение состояния идеального газа – это уравнение, связывающее все три макроскопических параметра (p,v,T)

Слайд #3

Как всё начиналось
Клапейрон Бенуа Поль Эмиль
(26.I.1799–28.I.1864)
Французский физик, член Парижской АН
Окончил Политехническую школу в Париже(1818)
В 1820–30 работал в Петербурге в институте инженеров путей сообщения

Слайд #4

Клапейрон выводит уравнение, устанавливающее зависимость между параметрами идеального газа.
Его называют уравнением состояния идеального газа – это связь между p,v,T идеального газа, который может находится в двух любых состояниях.

Слайд #5

Его дело продолжено
Менделеев Дмитрий Иванович
(8.II.1834–2.II.1907)
Обобщив уравнение Клапейрона,
в 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа

Слайд #6

Вот что получилось

Слайд #7

Для чего это нужно?




Знать уравнение необходимо при исследовании тепловых явлений, а конкретно…

Слайд #8

В термометрах…
Уравнение позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, если известны две другие величины
Это используют в термометрах

Слайд #9

В газовых законах…
Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе процессы при определённых внешних условиях

Слайд #10

В молекулярной физике…
Зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел

Слайд #11

А в целом…
Уравнение Клапейрона-Менделеева показывает, что для данной массы газа возможно одновременно изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа.
Уравнение Клапейрона-Менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон Бойля — Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля и закон Авогадро.
Уравнение Клапейрона-Менделеева — наиболее простое уравнение состояния, применяемое с определенной степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах, например, к атмосферному воздуху, когда свойства газов близки к идеальному газу.

Слайд #12

Для смеси газов
(закон Дальтона)
Давление смеси химически не взаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений
p=p1+p2+…+pi+…
Парциальное давление – давление отдельно взятого компонента газовой смеси, равное давлению, которое он будет оказывать, если занимает весь объем при той же температуре

Слайд #13

Домашнее задание
Заполнить таблицу «Газовые законы» по параграфу 68
Стр. 235 Задачи для самостоятельного решения № 2 –построить и расписать решение по образцу задачи 4 на стр. 234-235
Стр. 225 ЕГЭ (№ 4,5 с решением)

Слайд #14

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Слайд #15

Уравнение состояния -
Первое из замечательных обобщений в физике, с помощью которых свойства разных веществ выражаются через одни и те же основные величины. Именно к этому стремиться физика - к нахождению общих законов, не зависящих от тех или иных веществ. Газы, существенно простые по своей природе, дали первый пример такого обобщения. И в этом большая заслуга одного из выдающихся учёных – Дмитрия Ивановича Менделеева.

Слайд #16