Презентация по слайдам:
Слайд #1
Обобщение по теме:
химические свойства основных классов неорганических веществ
Автор:
Дудина Л. А.,
учитель химии МКОУ «СОШ № 7»
Слайд #2
С кальцием реагирует:
1) Гидроксид натрия
2) Оксид магния
3) Медь
4) Азот
Цель работы:
Обобщить основные принципы взаимодействия веществ, выделив специфические реакции
*
Слайд #3
3CaO + 2Al = Al2O3 + 3 Ca
Na +KCl = NaCl + K
(К более летучий!)
BaO + Mg = Ba + MgO
4SrO + 2Al =3Sr + Sr(AlO2)2
3Na2O + 2Al = Al2O3 + 6Na
2RbOH +2Mg = 2Rb + 2MgO + H2
Не попадись!
CaO + H2 ≠
ZnO + H2 ≠
Al2O3 + H2 ≠
2CrO + H2 = 2Cr + H2O
В металлотермии предпочитают Al и Mg
Слайд #4
Обобщение основных принципов химического взаимодействия веществ
Слайд #5
А
Разгадайте ребус и узнайте
название химической посуды.
А
Слайд #6
ОТВЕТ
Реторта
Слайд #7
Молодцы!
Я вас зауважала.
химический сосуд грушевидной формы с длинным отогнутым в сторону горлом, применяемый в лабораториях для нагревания и перегонки веществ.
Так меня стали определять.
Слайд #8
Реторта–место крещения вещества!
Вот так-то лучше!
Не удивляйтесь,
Это опять «Я».
Люблю менять имидж
Слайд #9
I. Принцип «противоположности»
Кислотные оксиды кислоты
Основные оксиды основания
Слайд #10
Металл + Неметалл:
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (FeO x Fe₂O₃)
4Ag + 2O₃ = 2Ag₂O + 2O₂
2Na + 2C = Na₂C₂ (ацетиленид натрия)
Zn + H₂ = ZnH₂
3Fe + C = Fe₃C (бертоллиды)
6Fe + N₂ = 2Fe₃N (Fe₂N, Fe₄N)
2Na + O₂ = Na₂O₂
Ca + 2C = CaC2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe +I2 =FeI2
Слайд #11
Бертоллиды
Термин в память К. Л. Бертолле
Соединения переменного состава, не подчиняющиеся законам постоянных и кратных отношений.
Слайд #12
Не факт!
Be, Al, Fe, Mg + H₂ ≠
Zn, Al, Sn, Pb, Au + Si ≠ так как растворяются
Слайд #13
Неметалл + Неметалл
(разная Э.О.)
Среди перечисленных веществ к металлам не относится :
1) Индий
2) α-Олово
3) β-Олово
4) Цезий
деление на металлы и неметаллы условное (резких границ нет)
Слайд #14
Примеры реакций
N₂ + 3F₂ = 2NF₃
N₂ + 2C = C₂N₂ (электрический разряд)
N₂ + O₂ = 2NO (3000 °c)
C + 2O₃ = CO₂ + 2O₂
O₃ + F₂ = OF₂ + O₂
Br₂ + S = SBr₂
Слайд #15
N₂ + Г₂ ≠ (галогены)
N₂ + S ≠
Г₂ + O₂ ≠
C(тв.) + Г₂ ≠
N₂ + P₄ ≠
H₂ + P₄ ≠
H₂ + Si ≠ (при нормальных условиях)
H₂ + C ≠
Смотри не попадись!
Слайд #16
Кислота + Основание
Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно получить дигидро- и гидрофосфаты натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону.
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Слайд #17
2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O
H2S + 4H2O2 = H2SO4 + 4H2O
5HBr + HBrO3 = 3Br2 + 3H2O
6HNO3 + HI = HIO3 + 6NO2 + 3H2O
Возможны другие случаи. Ангидриды некоторых кислот можно получить дегидратацией с помощью оксида фосфора (V), при этом степени окисления не изменяются.
2HClO4 + P2O5 = Cl2O7 + 2HPO3
H2SO4 + P2O5 = SO3 + 2HPO3
As2O3 + 8HCl = 2H[AsCl4] + 3H2O
2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
А на моей многовековой памяти кислоты реагируют с кислотами!
Слайд #18
А основания с основаниями реагируют?
Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH
CuO + 4NH₃ + H₂O = [Cu(NH₃)₄](OH)₂
Cu(OH)₂ + 2NaOH(конц.) = Na₂[Cu(OH)₄]
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 4NH₃ = [Zn(NH₃)₄](OH)₂
С современных позиций это кислотно-основное взаимодействие.
Ну тут сам Гермес трижды Величайший, первый наш учитель, запутается!
Слайд #19
II. Принцип «двойственности»
Слайд #20
Амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований.
Нерастворимы в воде, им соответствуют амфотерные оксиды со С.О. +2, +3, +4
ZnO - Zn(OH)₂ ↔ H₂ZnO₂
Al₂O₃ - Al(OH)₃ ↔ H₃AlO₃
GeO₂ - Ge(OH)₄ ↔ H₄GeO₄
Для них возможны ковалентные полярные связи и молекулярные кристаллические решётки.
Слайд #21
Взаимопревращения солей Al
OH¯ OH¯ -2H2O(T)
Al³+ ↔ Al (OH)3 ↔ [Al(OH)4 ] ¯ AlO2¯
H+ H+ +2H2O
Слайд #22
III. Принцип «соответствия»
или «родства»
Не путайте с подобием. Подобное растворяется в подобном. Это алхимики придумали! Но сейчас не об этом.
Слайд #23
Под соответствующими веществами следует понимать:
Простое вещество – Оксид – Гидроксид – Соль
одного химического элемента в определённой степени окисления
Не трудно запомнить:
кислотному оксиду соответствует кислота
основному - основание
Амфотерному - и то, и другое
Слайд #24
Генетическая связь между классами веществ
Генетическая связь -
это связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях, и отражающая единство их происхождения, т.е. генезис веществ.
Слайд #25
«Генетический разбор соли»
Ba0 S0
Ba2+ SO42-
Ba2+(OH)-2 H2S+6O4
Ba2+O2-(II) S+6O3(VI)
Слайд #26
Примеры реакций
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O
Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
K₂O₂ + 2H₂O = 2KOH + H₂O₂
Mn₂O₇ + 2KOH = 2KMnO₄ + H₂O
P₂O₃ + 3H₂O = 2H₃PO₃
P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
P₂O₅ + 2H₂O = H₄P₂O₇
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
Слайд #27
IV. Принцип
«Природа вещества»
Здесь всё как в природе и у людей, сильный вытесняет слабого, активный неактивного, нелетучий летучего! Закон джунглей!
Слайд #28
Запомни!
Электрохимический ряд напряжений металлов только для растворов!
В растворе
2NaOH + Zn + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
В расплаве
2NaOH + Zn = Na₂ZnO₂ + H₂
2FeCl₃ + Cu = CuCl₂ + 2FeCl₂ !
Zn + Na2CO3 + 3H2O = Na2 [Zn(OH)4 ] + H2 + CO2 ↑
MgCl₂ + 2Na = Mg + 2NaCl
(в расплаве, т.к. Na реагирует с H₂O)
Слайд #29
Br₂ + H₂S = 2HBr + S↓
2NaJ + Cl₂ = J₂↓ + 2NaCl
4Zn +2NO2 = 4ZnO +N2
У атома хлора больше силёнок, чем у брома и йода, он даже царя металлов разъедает!
окислительно-восстановительные свойства
Слайд #30
2NaNO₃(тв.) + H₂SO₄ = 2HNO₃ ↑ + Na₂SO₄
Пару HCl и HNO₃ не брать!
CuSO₄ + H₂S = CuS ↓ + H₂SO₄
KBr(тв.) + H₃PO₄(конц.) = HBr ↑ + KH₂PO₄
Т.к. H₃PO₄ нелетучая неокисляющаяся кислота
Сильная кислота вытесняет слабую из раствора соли, нелетучая - летучую
Не факт!
Слайд #31
V. Принцип
«растворимости веществ»
Будь осторожен с нерастворимыми веществами! Представь «камень». «Камень» непросто растворить!
Слайд #32
Соли взаимодействуют с другими веществами в основном лишь в растворах!
FeS + NaCl ≠ , т.к. соль FeS нерастворима
Zn₃(PO₄)₂ + 12NaOH = 3Na₂[Zn(OH)₄] + 2Na₃PO₄
Нерастворимые основания «оcилят» только сильные кислоты!
При выборе ответа важно определить растворимость веществ
Слайд #33
VI. Принцип «Сплавление»
Это про соли с оксидами! Только при сплавлении реагируют!
Слайд #34
соль + оксид - «редкая» реакция
Соль + основный оксид ≠
Соль + амфотерный оксид = соль + кислотный оксид(лет.)
Соль + кислотный оксид(нелет.) = соль + кислотный оксид(лет.)
В ОГЭ - сплавление карбонатов с оксидом кремния
Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
Слайд #35
Оксид + соль
P2O5 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑
SiO2 + CaCO3 = CO2↑ + CaSiO3
Al2O3 + Na2CO3 = CO2↑ + NaAlO2
Al2O3 + 6KHSO4 = Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O
Так это же нелетучий вытесняет летучего! Одно и то же!
Слайд #36
VII. Принцип
или Правило обмена
Химик «правила обмена»
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок –
Вот тогда - порядок!
Слайд #37
Правило обмена
FeCl3 + 3NH4SCN = Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2
Слайд #38
VIII. Принцип летучести
Нагрел кристалл – получил газ. Опять энтропию Вселенной повысили. Кругом хаос!
Слайд #39
Термическое разложение солей трудно подвести к общему итогу. Эти реакции следует заучить, Но всё-таки имеются закономерности.
Разложение солей
NH4NO2 = N2 + 2H2O
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NaH2PO4 = NaPO3 + H2O
2Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3↑
2Cr2(SO4)3 = 2 Cr2O3 + 6SO2 + 3O2↑
Слайд #40
Слайд #41
Термическое разложение солей
Разложение кислородсодержащих солей – окислителей:
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
4KClO₃ = KCl + 3KClO₄
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
Разложение комплексных солей
При нагревании разлагаются все комплексные соли, образованные амфотерными гидроксидами :
Na[Al(OH)₄] = NaAlO₂ + 2H₂O
Разложение основных солей
При нагревании разлагаются многие основные соли:
(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Слайд #42
Разложение сульФАТОВ
Следует помнить, что разложение сульфатов происходит только при t > 700-800 °С. При это образуется оксид металла и SO3 или SO2+O2, т.к. при такой температуре SO3 разлагается
Сульфаты щелочных металлов и щелочноземельных металлов термостойки.
Гидросульфаты при прокаливании разлагаются сначала до дисульфатов, а затем до сульфатов.
Слайд #43
СХЕМА РАЗЛОЖЕНИЯ СУЛЬФАТОВ
2FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₃↑ + SO₂↑
Fe₂(SO₄)₃ = Fe₂O₃ + 3SO₃↑
2Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe₂O₃ + 6SO₂↑ + 3O₂↑
2CuSO₄ = 2CuO + 2SO₂↑ + O₂↑
2NaHSO₄ = Na₂S₂O₇ + H₂O↑
Na₂S₂O₇ = Na₂SO₄ + SO₃↑
Na₂SO₄ ≠
CaSO₄ ≠
Не факт!
Слайд #44
IX. Принцип «комплексообразования»
Ох уж эти комплексы!
Некоторых до хемофобии могут довести!
Слайд #45
Для ОГЭ
Слайд #46
Реакции в растворе приводят к образованию комплексных солей
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]
ZnO + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = Na[Al(OH)₄]
Слайд #47
А для ЕГЭ…
Cr₂S₃ + 12NaOH(изб.) = 2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Na₂S
Аɡ₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Аɡ(NH₃)₂]OH
Реактив Толленса
Cu₂O + 2NaOH + H₂O = 2Na[Cu(OH)₂]
Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂
2Cu + 4HCl = 2H[CuCl₂] + H₂↑
Слайд #48
Для егэ
Способы разрушения комплексных солей
При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода:
Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + H₂O
K₃[Cr(OH)₆] + 6HNO₃ = 3KNO₃ + Cr(NO₃)₃ + 6H₂O
При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:
Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃ + H₂O
K₃[Cr(OH)₆] + 3HNO₃ = 3KNO3 + Cr(OH)₃ + 3H₂O
При действии слабой кислоты получается кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:
Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O
K₃[Cr(OH)₆] + 3H₂CO₃ = 3KHCO₃ + Cr(OH)₃ + 3H₂O
Слайд #49
X. Принцип «исключительности»
Это наверное про купоросное масло и селитряный спирт, про мать и царицу всех кислот. Да, креативные особы, всё выделиться хотят. Особенно «Азотка»!
Слайд #50
Слайд #51
Серная кислота - окислитель
Концентрированная серная кислота, особенно горячая, - энергичный окислитель
8HJ + H₂SO₄ = 4J₂ + H₂S + 4H₂O
2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2H₂O
C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
3S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O
Слайд #52
Химические свойства
Качественной реакцией на нитрат-анион является взаимодействие с медью в присутствии серной кислоты:
Cu + 2H₂SO₄ + 4NaNO₃ = Na₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Слайд #53
ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
!
Взаимодействие азотной кислоты различных концентраций с металлами
Слайд #54
Химические свойства HNO₃
Окислительные свойства – взаимодействует с неметаллами (S, P, C, I2) – неметалл образует кислоту:
C + 4HNO₃(конц.) = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O
S + 6HNO₃(конц.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
P + 5HNO₃(конц.) = H₃PO + 5NO₂ + H₂O
3C + 4HNO₃(разб.) = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O
S + 2HNO₃(разб.) = H₂SO₄ + 2NO
P + 3HNO₃(разб.) = H₃PO₄ + 3NO
Слайд #55
Огэ №11
Концентрированная азотная кислота реагирует с
1. Нитратом железа (II)
2. Хлоридом бария
3. Нитратом серебра
4. Сульфатом натрия
Слайд #56
Прими во внимание
Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃(конц.) = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
PbS + 8HNO3(конц.) = 8NO₂ + PbSO4 + 4H₂O
CuS + 2H₂SO₄(конц.) = CuSO4 + SO₂ + 2H₂O
Слайд #57
XI. Принцип «Несоразмерности»
Это и «2» и «5» на одном уроке
Слайд #58
Протекание реакций диспропорционирования сопровождается одновременно увеличением и уменьшением степени окисления одного и того же элемента.
3CI2 + 6KOH = 5KCI + KCIO3 + 3H2O (0: -1, +5)
При нагревании
CI2 + 2KOH = KCI + KCIO + H2O (0: -1, +1)
На холоду
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Слайд #59
выводы
Основные понятия неорганической химии:
Кислота, Основание, Окислитель, Восстановитель
Основные классы неорганических соединений:
Оксиды, Кислоты, Соли, Основания
Химические свойства неорганических веществ определяются кислотно-основными и окислительно-восстановительными закономерностями
Слайд #60
Определение возможности протекания химической реакции с помощью Т/Д расчетов в условиях экзамена невозможно.
Да они и не помогут!
Многие термодинамически возможные реакции не идут. И наоборот. Фотосинтез термодинамически запрещен !!!
Чтобы определить, взаимодействуют ли вещества, надо систематически и настойчиво изучать химические свойства основных классов неорганических соединений!
Заключение: G = H – TS
Слайд #61
Специфические реакции
требуют особого внимания.
Запоминайте!
Главное в химии уметь анализировать!
Слайд #62
«Немногие умы гибнут от износа, По большей части они ржавеют от неупотребления»
К. Боуви
Совет от реторты
